氧气的性质教学设计.doc

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1、课题2氧气的性质教学目标：1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。重点：氧气的化学性质难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。课时：二课时实验准备：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴第一课时：教学过程：1、复习旧识：1）空气的组成是什么？2）什么是空气污染，如何防治？3）什么是物理性质2、情景导入出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片3、探究新课：一、氧气的物理性质：

2、出示一瓶氧气，指出它的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。二、氧气的化学性质。[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法带火星的木条复燃木炭C不燃烧发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C＋Ｏ2　　　CO2点燃硫S不燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生产生蓝紫色火

3、焰，并有刺激性气味的气体产生S＋Ｏ2　　　　　SO2点燃铝Al不燃烧不燃烧剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热Al＋Ｏ2　　　　　Al2O3点燃铁Fe不燃烧不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。Fe＋Ｏ2　　　　　Fe3O4点燃结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。说明：1.氧气的化学性质比较活泼。2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。练习：课后习题作业：新学案教后：第二课时：回顾旧识：氧气的物理和化学性质如何？探究新课分析讨论1：填写下表：实验反应前的物质反应后的物质反应表达式炭燃烧木炭氧气二氧化碳C＋Ｏ

4、2　　　CO2点燃硫燃烧硫氧气二氧化硫S＋Ｏ2　　　　　SO2点燃铝燃烧铝氧气三氧化二铝Al＋Ｏ2　　　　　Al2O3点燃分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？结论：1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？结论：1.化学变化的特征是有新物质生成。2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。5.在化学变化过程中

5、同时发生物理变化。分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应特点：多变一分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应定义：物质跟氧发生的反应。氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。化反生成物：氧化物应剧烈氧化：燃烧分类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟总结：1、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；

6、硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来的3、化学反应的两种分类从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）练习：课后习题作业：新学案教后：