第五、六单元复习课教案

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1、第9课时：第五单元复习课教案上课时间：年月日节次：教学目的、要求：复习归纳本单元的基础知识教学重点、难点：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能用分子、原子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。教学手段：利用多媒体教学，应用提问方式来复习基础知识。教学过程：（教学流程）一、小题引路一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gX5g4

2、2gA.X=7gB.在该反应中，丙物质一定做催化剂C.该反应是分解反应D.在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数之比为1∶l二、考点梳理：1．质量守恒定律：。这个规律就叫做质量守恒定律。2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。3．理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，

3、不能推广到其他物理量。(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。5．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。6．化学方程式的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件。8用心爱心专心(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。7．化学方程式的读法：例如2H2+O22H

4、2O的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。(3)每个氢分子和个氧反应生成个。8．化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。9．化学方程式的书写步骤：(1)写：根据实验事实写出的。(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。(3)等：将短线(或箭头线)改为等号。(4)注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。10．化学方程式常用的配平方法：(1)最小公倍数法：先找

5、出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。11．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。(3)计算

6、中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。12．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：(1)题意理解不清，答非所问。(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。三、典例分析例1：为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng

7、。m和n的关系为：mn(填“<”或“>”或“=”)。（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。x和y的关系为：xy(填“<”或“>”或“=”)。（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：ab(填“<”或“>”或“=”)。（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。例2：化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化

8、的是：（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤8用心爱心专心例3：下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反