混合物计算习题

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1、混合物计算练习题1、有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成CO24.4g，该混合物的可能组成是CDA．NaHCO3和Na2CO3B.NaHCO3和KHCO3C.KHCO3和K2CO3D.MgCO3和K2CO32、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，D则原混合物中纯碱的质量分数是A.84%B.8.4%C.1.6%D.16%3、在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气和1/2体积氢气，让日光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒

2、立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的AA．1/2B．1/3C．1/4D．3/44、今有H2和CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为DA．3VLB．2VLC．VLD．0.5VL5、在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合于密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，冷却液化后所得溶液的质量分数是CA．20.2%B．30.3%C．33.6%D．36.5%6、KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量AgNO3的溶液后

3、，产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为AA．40.3%B．25.9%C．24.1%D．38.7%7、将110gMg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀H2SO4溶液完全反应，产生的H2在标准状况下，体积为5.6L，则三种金属的物质的量之和为BA．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mo8、有氧化铁和氧化铜的混合物Wg，加入含硫酸4.9g的硫酸溶液时恰好完全溶解；若将2Wg这种混合物在氢气中充分加热，冷却，则剩余固体比原混合物2Wg减轻了B16A．0.2WgB．1

4、.6gC．0.8gD．因条件不足而无法确定9、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加CA．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定10、某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量接近BA．0.8agB．0.0745bgC．0.0375cgD．无法计算11、有Na2CO3、NaHCO3和CaO

5、组成的混合物30.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到的白色固体物质共32g，则原混合物中Na2CO3的质量是AA．10.6gB．5.3gC．15.9gD．无法确定12、在标准状况下将CO2和CO的混合物气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器内物质及其量的关系正确的是BDA．0.5mol的COB．0.125mol的O2C

6、．0.25mol的Na2CO3D．1mol的Na2CO313、一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3约分解了BA．20%B．36%C．40%D．50%14、将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中压强为０，将残余物溶于水无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体为CA．1：2：6Na2CO3和NaHCO3Ｂ．2：1：4

7、Na2CO3Ｃ．1：2：6Na2CO3和NaOHＤ．2：1：4Na2CO3和NaOH15、将1.17gNaCl和0.84gNaF的混合物溶于水，滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、干燥，称量得2.87g不溶性固体，由此可得正确结论是D16A．AgF难溶于水　　　　　　Ｂ．Cl-部分参加反应Ｃ．F-部分参加反应　　　　　Ｄ．溶液中NaF与AgNO3混合，无沉淀生成16、、有一包镁粉与氧化镁粉末的混合物，其中氧元素的质量分数为32%，其中镁粉的质量分数是20%。17、将含有碳酸钙杂质的氧化钙固

8、体混合物加强热至反应完全，固体的质量减少了2.2%，原混合物中氧化钙的质量分数为_95_%。18、在硫酸铁和硫酸亚铁的固体混合物中(假设不含结晶水)硫元素的质量分数为a%，铁的质量分数为1-3a%。19、有某氧气与二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为__1：4__。20、取一定质量的CO和CO2的混合气体，将其通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀与所取气体的质量相等。混合气体中碳原子与氧原子的个数比为