高一化学研究物质的方法

《高一化学研究物质的方法》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、研究物质性质的方法和程序良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。——贝尔纳一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法物质研究它们性质的主要方法氧气氢气铁盐酸非金属的通性金属的通性酸的通性观察法分类法实验法比较法研究物质性质的基本方法一：观察法1、含义：是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、用鼻子闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综

2、合。状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低熔点较低（比水的沸点低）银白色固体硬度小，二、Na的物理性质钠的物理特性:柔软、质轻、熔沸点低的银白色金属.总结疑问：金属钠为何要保存于煤油中？（先思考）比水轻，比煤油重把一小块钠投入滴有酚酞的水中。现象：钠浮在水面（浮）熔成闪亮的小（熔）小球四处游（游）发生嘶嘶的响（响）溶液变成红（红）密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成，使小球受力不均钠与水反应剧烈有可溶性碱生成解释：三、Na的化学性质1.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（钠是活泼金属）为什么把钠切成黄豆粒大小？推测：钠与水

3、反应的化学方程式？演示交流·研讨1、钠能否与CuSO4溶液发生置换反应？推测化学反应方程式。反应更剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42、预测钠与盐酸的反应的化学方程式。总结：钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。实验内容实验现象结论钠在空气中放置在空气中加热金属钠切面逐渐变暗,失去金属光泽熔成小球,燃烧发出黄色火焰,钠在空气中易被氧化而生成Na2O与O2反应生成了淡黄色的Na2O22.钠与氧气反应钠与氧气反应

4、,条件不同则产物不同4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2==Na2O2（淡黄色）△-1现在知道为什么钠要用煤油保存了吗？钠会与空气中的水和氧气在常温反应，因此要把钠保存在煤油中。生成淡黄色固体演示钠的存在与用途（1）因钠的化学性质活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。如：NaCl、Na2CO3等（2）钠的用途1、制备过氧化钠2、做电光源，高压钠灯3、冶炼金属4、原子反应堆的导热剂3.Na2O2与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4.Na2O2与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑过氧化钠可以用作呼吸面具

5、和潜水艇里氧气的来源，同时它还有漂白性。演示演示演示Na2O与Na2O2的性质区别性质Na2ONa2O2氧的化合价颜色与水反应与CO2反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑白色粉末淡黄色粉末-2-1练习1、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）练习2。实验室有金属钠着火后，应选用来灭火的是（）A：

6、水B：煤油C：泡沫灭火器D：砂子D拓展延伸1、钠的化学性质：（1）与氧气反应（2）与卤素、硫等非金属反应（3）与水反应（4）与酸反应（5）与盐反应（6）与有机物反应演示2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式式量俗名颜色状态水溶性(250C溶解度为33克)(250C溶解度为9克)与酸反应热稳定性用途白色粉末细小白色晶体纯碱、苏打小苏打10684Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热制玻璃、肥皂等

7、发酵粉、胃药等演示演示演示交流·研讨金属钠与铁的比较性质相同点不同点物理性质化学性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应①钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应各位同学，再见！