高一化学硅 硅酸盐

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1、硅和硅酸盐工业江苏省阜宁中学唐加林1碳族元素硅酸盐工业简介新型无机材料主菜单2碳族元素性质硅的性质及用途二氧化硅的性质及用途3结构位置性质决定反映反映反映决定决定碳族元素构位性一体，相互可推断41、碳族元素的“成员”一、碳族元素碳（6C）硅（14Si）锗（32Ge）锡（50Sn）铅（82Pb）52、第ⅣA族元素原子结构、位置、性质三者关系相同点：不同点：核电荷数、电子层及原子半径从上到下依次增大原子最外层电子数都为4（1）结构和位置的特点及关系6讨论：元素结构和位置上的异同点决定了其化学性质上具备了哪些特点？(2)碳族元素性质的相

2、似性①易形成共价化合物②主要化合价为+4、+2、-4价③常温下性质稳定7碳硅锗锡铅氧化性：逐渐减弱还原性：逐渐增强得电子能力：逐渐减弱失电子能力：逐渐增强非金属性：逐渐减弱金属性：逐渐增强(3)碳族元素性质的递变性8碳（非金属）硅（非金属性比金属性强）锗（金属性比非金属性明显）锡（金属）铅（金属）事实说明碳族元素从上到下明显的非金属性逐渐变为明显的金属性。9氧化物元素最高价氧化物对应水化物氢化物氢化物的稳定性CO2、SiO2、GeO2、SnO2、PbO2讨论：从各元素的非金属性和金属性强弱来分析各元素最高价氧化物的水化物的酸碱性以

3、及氢化物的稳定性是怎样变化的？H2CO3、H4SiO4、Ge（OH)4、Sn（OH)4、Pb（OH)4酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强CH4、SiH4、GeH4、SnH4、PbH4稳定性逐渐减弱10单质颜色、状态熔、沸点密度金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体晶体硅：灰黑色固体银灰色固体银白色固体蓝灰色固体高低小大物理性质的递变碳铅硅锗锡11思考：“锡的+4价化合物稳定，铅的+2价化合物稳定”。由此可推断SnCl2和PbO2的氧化性或还原性的强弱及变化产物。12二、硅存在和含量：含量居第二（O、Si、Al、Fe)无游离态，是构成矿物和岩石的

4、主要成分有晶体和无定形两种同素异形体熔沸点很高硬度很大（结构类似金刚石）、是半导体2.化学性质化学性质稳定思考：C、Si、S、O、N、Cl、Br在自然界中有无游离态？13常温下只和F2、HF、强碱反应加热时能和O2、Cl2反应:Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+2NaOH+4H2O=Na2SiO3+2H2↑+3H2O4e-Si+O2SiO2△△Si+2Cl2SiCl4△SiCl4+2H2Si+4HCl144、制法碳在高温下还原二氧化硅3、用途半导体材料、制

5、合金、耐酸设备等SiO2+2CSi+2CO高温高温SiO2+3CSiC+2CO15三、二氧化硅1、存在硅石、石英、水晶、玛瑙2、物理性质坚硬难熔的固体思考：石英、水晶有什么应用？组成微粒微粒间作用力颜色状态熔沸点硬度SiO2晶体干冰晶体163、化学性质b、和CaO反应SiO2+CaOCaSiO3高温（1）具有酸性氧化物的通性：a、SiO2+H2O不反应CO2+H2O=。CO2+CaO。△c、和NaOH反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O[讲]：生成的Na2SiO3水溶液具有粘性，俗称水玻璃。17思考：己知玻璃中含有Si

6、O2，盛放碱液的试剂瓶用玻璃塞还是橡皮塞？为什么？CO2+NaOH=。（2）、与CaCO3、Na2CO3的反应：高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑CaCO3+CO2+H2O=.高温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O=.18（4）和氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O用于蚀刻玻璃（3）与碳的反应：高温SiO2+2CSi+2CO↑高温SiO2+3CSiC+2CO↑CO2+C。高温思考：在实验室里，氢氟酸如何保存？思考：生石灰中往往含有CaCO3和SiO2，检验是否存在这两

7、种杂质最好选用（）A、水B、盐酸C、硫酸D、烧碱溶液194、SiO2的用途①光导纤维②石英玻璃③水晶、玛瑙：装饰品及光学仪器5、硅酸①性质是一种不溶水的二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色，不稳定。②制法SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-206、硅酸盐[讲]：生成的H4SiO4叫原硅酸，是一种白色胶状物，不溶于水，在干燥的空气中易失去水变成硅酸，硅酸在加热条件下会进一步失水得SiO2。[演示]：取两根一样干的布条（其中一根在硅酸钠溶液中浸过），在火焰上燃烧。

8、[现象]：在硅酸钠溶液中浸过的布条不燃，另一根很易燃烧。Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，具有粘性，一种矿物胶；也是防腐剂、防火剂。21练习：将下列硅酸盐改成氧化物形式或将氧化物形式改成硅酸盐的形式:①Na2SiO3②Al2(Si2O5)(OH