实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定

《实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、吉首大学化学实验教学中心ExperimentalChemistryCenterofJishouUniversity实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定主讲教师：刘文萍单位：吉首大学化学化工学院实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定1、在实验中，所用的碘量瓶和锥形瓶哪些需要干燥？哪些不需要干燥？为什么？2、在实验中，配制1、2号溶液的目的何在？5、在实验中，滴定CCl4层样品时，为什么要先加KI水溶液？4、在实验中，需要直接测得哪些实验数据？如何测得？3、在实验中，为什么应严格控制恒温？如何控制？6、在实验中，如何求得反应达平衡时I2、I-、I3-的浓度？7、如何通过平衡常数计算I3-的

2、解离焓。预习提问（1）了解分配定律的应用范围。（2）掌握从分配系数求平衡常数的方法。（3）通过平衡常数计算I3-的解离焓。一、实验目的二、实验原理在离子强度不大的稀溶液中1、如何计算碘和碘离子形成配合物的平衡常数。2、如何求得平衡时浓度二、实验原理二、实验原理3、如何通过平衡常数计算I3-的解离焓。三、实验仪器与试剂1、仪器恒温水浴l套250mL碘量瓶2个25mL移液管2支5mL移液管2支100mL量筒2个25mL量筒1个25mL碱式滴定管1支微量碱式滴定管1支250mL锥形瓶4个2、实验试剂0.04mol·L-l的I2四氯化碳溶液I2的饱和水溶液0.100mol·L-l的KI溶液Na2S

3、2O3标准液（0.05mol·L-l左右）0.5％淀粉指示剂四、实验步骤表1配制平衡体系的各溶液用量1、调节恒温水浴温度为（25.0±0.1）℃。2、配制平衡体系编号I2的饱和水溶液0.100mol·L-lKI水溶液0.04mol·L-l的I2（CCl4）1号液100mL025mL2号液0100mL25mL3、平衡后取样分析表2从平衡系统取样体积编号水层取样CCl4层取样1号液25mL（用微量管滴定）5mL（用25mL滴定管滴定）2号液25mL（用25mL滴定管滴定）5mL（用微量管滴定）4、将恒温水浴温度升高l0℃，再重复以上操作。(注意防止CCl4的挥发)。五、注意事项1、用标准Na2

4、S2O3溶液滴定碘时，先要滴定至淡黄色再加淀粉溶液。2、取CCl4层样品时勿使水层进入移液管中，为此用洗耳球使移液管尖鼓气情况下穿过水层插入CCl4层中取样。3、在滴定CCl4层样品的I2时，应加入10ml0.1mol/L的KI水溶液以加快CCl4层中的I2完全提取到水层中，这样有利于Na2S2O3滴定的顺利进行。滴定时要充分摇荡，细心地滴至水层淀粉指示剂的蓝色消失，四氯化碳层不再现红色。4、滴定后的和末用完的CCl4皆应倒人回收瓶中。5、平衡常数和分配系数均与温度有关，因此本实验应严格控制温度。六、实验数据记录与处理（1）将实验结果填入表77-3。（2）根据1号样品的滴定结果，由（1）式

5、计算25℃时，I2在四氯化碳层和水层的分配系数Kd。（3）由2号样品的滴定结果，根据（1）式、（7）式和（8）式计算25℃时，反应I2+I-＝I3-平衡时各物质浓度及平衡常数Kc（T1）。（4）同理，计算得到35℃的平衡常数Kc（T2）。（5）由（9）式计算I3-解离焓。七、思考题（1）在KI+I2=KI3反应稳定常数测定实验中，所用的碘量瓶和锥形瓶哪些需要干燥？哪些不需要干燥？为什么？（2）在KI+I2=KI3反应稳定常数测定实验中，配制1、2号溶液的目的何在？（3）在KI+I2=KI3反应稳定常数测定实验中，滴定CCl4层样品时，为什么要先加KI水溶液？