初三化学《原子的构成》PPT课件

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1、课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，且原子是化学变化中的最小颗粒。究竟原子还能不能再分呢？它是不是一个个简单而不可分割的实心球体呢？粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836构成原子的粒子的电性和质量：原子核带正电，带的正电荷数即核电荷数核电荷数=质子数（中子不带电）2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同种原子质子数和核外电子数关系？1、原子的质子

2、数与中子数一定相等吗？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2），找规律4、不同原子，质子数不同。2、不是所有的原子中都有中子，如：氢原子的中子数为01、同一种原子种类，质子数不一定等于中子数。3、同种原子，质子数=核外电子数粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836整个原子带电吗？带的话是正电还是负电？核电荷数=质子数=核外电子

3、数所以整个原子不显电性。原子质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电核外电子：（-）一个电子带一个单位的负电荷小结核电荷数=质子数=核外电子数原子核（+）练习11.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于原子核、电子所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__

4、________，不显电性的粒子是。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子原子的大小原子是非常小的微粒。如氧原子的直径为1.48×10-10m，如果把氧原子紧密地排成1.48cm长的一列，大约需要1亿个原子如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个水果与地球相比。一个氧原子的质量：2.657×10－26kg一个碳原子的质量：1.993×10－26kg用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？思考二、相对原子质量（Ar）

5、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg1、简化定义：=相对原子质量某原子的质量碳原子的质量×1/122、单位：为1，忽略不写。3、注意相对原子质量并不是该原子的真实质量。=质子数+中子数碳12原子质量×1/12相对原子质量×中子数一个质子的质量×质子数+=碳12原子质量×1/12一个中子的质量质子数+=××中子数+一个质子的质量碳1

6、2原子质量×1/12一个中子的质量一个电子的质量×电子数一个中子的质量（数值上近似相等）相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026相对原子质量=质子数+中子数（仅数值上近似相等）+=+=+=+=+=+=11216233556练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、32g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重

7、元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe2656B1141751141012263011121226板书设计:1.原子核外电子原子核一、原子的构成2．核电荷数=核内质子数=核外电子数二、相对原子质量1．概念以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／122.相对原子质量＝质子数＋中子数课题1原子的构成

8、（数值上近似相等）（每个电子带一个单位的负电荷）质子一个质子带一个单位的正电荷中子中子不带电约10-10m10-15m~10-14m