配置一定量浓度的溶液

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1、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的使用特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度2.使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液。常见容量瓶有不同的规格：100ml、250ml、500ml、1000ml3.注意事项：①使用前要检查是否漏液②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。计算需要称量的氯化钠的质量：2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码

2、放回盒中，游码归零思考：你是用什么仪器称量氯化钠的，如果是托盘天平，称量质量是多少3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，

3、为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴

4、加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为部分液滴粘在在容量瓶的瓶壁上。思考1：配制一定浓度的氯化钠溶液需要哪些仪器？思考2：刚才学习了用固体物质配制溶液，那如果是用浓溶液稀释为稀溶液应该怎么操作呢？原理又是什么呢？溶液配制原理：溶质的物质的量不发生变化固体：n=cv液体：c(浓溶液)v(浓溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液)计算：将30ml0.5mol/LNa

5、OH溶液稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH为例)可能引起误差的一些操作过程分析对C的影响mv称量过程误差分析称量时间过长用滤纸称量NaOH固体物质、砝码位置放反了减小减小减小不变不变不变偏低偏低偏低可能引起误差的操作mvc配置过程误差分析移液前容量瓶内有少量水转移液体时有少量洒落未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入定容定容时水加多后用滴管吸出定容摇匀后液面下降再加水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线减小减小减小不变不变无不变偏低不变偏低不变偏低减小不变不变偏低不变减小增大偏低不变增大偏高

6、偏高例一：下列情况会使所配溶液中溶质浓度偏高的是（）A、某同学定容时俯视液面B、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D、砝码上沾有杂质E、容量瓶使用前内壁沾有水珠例二、在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是（）1、没有洗涤烧杯和玻璃棒2、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面3、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水4、定容时俯视刻度线5、定容时仰视刻度线6、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静止后，液面低于刻度线，再加水至刻度线物质的量浓度计算：一、已知溶液的浓度，求离子浓度（1）单一溶液，单一溶质溶液可根据组成规律求算例一、

7、现有K2SO4溶液，求C(K+)、C(SO42-)、C(K2SO4)三者之间的关系（2）混合溶液例二、在Na2SO4、NaCl混合溶液中，C(Na2SO4)=2mol/LC(NaCl)=3mol/L,则混合溶液中C(Na+)=?例三、将2mol/LNa2SO4和3mol/LNaCl以2：1的体积混合，若混合前后体积具有加和性，求混合后C(Na+)=?二、已知一定体积的溶液中溶质的量，求溶质的物质的量浓度（1）若已知溶质的质量10.6g的Na2CO3溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是多少（2）若已知溶液中某粒子的个数已知2LNa2CO3溶液中Na+的个

8、数为1.204×1023，求Na2CO3的物质的量浓度是多少三、一定体积的气体溶与水后形成的溶