钠及其化合物的化学性质

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1、第一节金属的化学性质马踏飞燕（东汉）司母毋方鼎（商朝）18开黄金和铱合金做的钢笔尖精致的金属饰品钠+11281想一想:举例说明金属具有哪些性质?物理性质:化学性质:点燃2Mg+O2==2MgO1.镁条燃烧2.铝丝与硫酸铜反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu1233.镁条与稀盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑金属钠保存在哪里？用什么工具可以取用、切割金属钠？钠被切开后切面什么颜色？在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？一、钠的物理性质银白色金属，质软密

2、度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3熔点低，97.8℃质软，可以用小刀切割取用钠时注意事项：①远离火源。②镊子、小刀、滤纸要干燥。③多余钠及时放回煤油中。④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。⑤用过的滤纸投入水槽中。原子结构特点:易被氧化易发生氧化反应具有还原性化学性质特点：最外层电子数少易失电子决定钠(Na)——金属将钠在蒸发皿中加热，钠的形状是否有变化？火焰是什么颜色？生成物是什么颜色？现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。常温①钠与O2的反应4Na+O2＝2Na2O白色固体一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应∆2Na+O2

3、＝Na2O2淡黄色固体条件不同，产物不同一、钠的化学性质②钠与其他非金属的反应1、钠与非金属的反应2Na+S＝Na2S（研磨易爆炸）点燃2Na+Cl2＝2NaCl（产生大量白烟）浮熔游鸣红——密度比水小——反应放热、熔点低——产生气体——反应剧烈——生成碱请设计实验证明产生的气体是氢气。实验现象：2Na+2H2O==2NaOH+H2视频怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？思考与探究：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？[实验结论]1、钠的物理性质：2、钠与水反应：3、钠的取用：4、钠的保存：5、钠的灭火：银白色金属，密度小、质地软、熔点

4、低，延展性，良好的导电、导热性。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。不能用水，只能用干沙盖灭。比较：钠与稀酸（盐酸或稀H2SO4）反应；钠与水反应，哪个更剧烈？为什么？结论：2Na+2H+==2Na++H2↑(1)金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？思考：(2)Na与CuSO4溶液的反应说明了什么？结论：钠与水反应，生成物碱再与CuSO4反应，故不能置换出金属单质。（3）为什么钠会在CuSO4和FeCl3的溶液反应时会燃烧？钠的单质、氧化物和碱等能在空气中稳定存在吗？思

5、考：思考：钠在这个过程中发生了哪些化学变化？银白色金属光泽表面潮湿变暗①变白②析出晶体③风化成白色粉末④三.钠的用途、制取1.钠的用途：④制过氧化钠2，制取：电解熔融的氯化钠①原子反应堆的导热剂（K-Na合金）②钛、钽、铌、锆等金属冶炼③高压钠灯4Na+TiCl4====4NaCl+Ti700~800℃2NaCl==2Na+Cl2电解发出黄光射程远用于漂白剂和呼吸面具中供氧剂钠物理性质用途制法结构化学性质练习：1、下列说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠的燃烧火焰呈黄色2、钠与水反应时的现象

6、与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、有强还原性CC练习：3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出红色的铜B、产生气体，置换出红色的铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀D1、物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝投入到的0.1L1mol/L的硫酸溶液中放出氢气的体积比为。思考题：A、2.3%B、4%C、略小于4%D、略大于4%2、2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是()第二节钠的化合物学习目标：了解Na2O、Na2O2的性质和用途；了解Na2CO3、NaHCO3的性质

7、、鉴别方法和用途。重点：Na2O2的性质和用途；Na2CO3、NaHCO3的性质、鉴别方法和用途。学习方法：实验法+对比分析法。Na2O具有哪些化学性质？1、与水反应:Na2O+H2O=2NaOH2、与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、与酸性氧化物:Na2O+CO2=Na2CO3小结：Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。过氧化钠与水反应的本质:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①2H2O2=2H2O+O2②①×2+②得2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-1-1-2-2-1-20过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2C

8、O2=2Na2CO3+O2用途：用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。3.过氧化钠与盐