初三化学总复习大纲

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1、2016初三化学总复习大纲1、药品“三不”原则：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻气味，不能尝任何药品味道。2、固体药品的取用应一横二送三慢竖。3、试管作少量试剂的反应容器，不能骤冷，防止炸裂。烧杯可以用于配制溶液。4、量筒与集气瓶不能加热，烧杯和烧瓶不能直接加热（用石棉网垫）。5、洗净的玻璃仪器既不聚成水滴也不成股流下。6、物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。分子由原子构成；物质由元素组成。7、分子在化学变化中可分而原子不能再分，两者都不停运动且粒子间都有间隔。8、原子失电子成阳离子，带正电显正价；原子得电子成阴离子，带负电显负价。9、化

2、学用语（数字用法）①化学式前的计量数表示粒子个数，如：2Na+表示两个钠离子、3N表示3个氮原子，2H2表示两个氢分子。②右下角的数字表示分子中的原子个数，如：C60表示每个分子中有60个碳原子。③带电的是离子，如：Na+、Cl-。右上角数字表示离子电荷数，Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷。④数字在头顶表示元素或原子团的化合价、。10、常见元素化合价：一价钾钠氢与银；二价钙镁钡与锌；三价金属元素铝；一、二铜汞二、三铁。负一氟氯溴与碘；负二氧硫最常见（另加硝酸根负一，氢氧根负一，硫酸根负二，碳酸根负二，铵根正一）11、在单质里，化合价为0；化合物

3、里，正负化合价代数和为0。12、化学变化的实质是有新物质（有别的物质）生成。不能只通过现象判断是否发生化学反应。13、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰。14、空气中氮气的体积含量为78%，氧气是21%，氧气的用途是供呼吸和支持燃烧。15、铁、铝在氧气中燃烧实验要预先放少量的水或细沙，原因是防止高温熔化物炸裂瓶底。16、用高锰酸钾制取以及用排水法收集氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄。收集完毕，先将导管移离水面，然后停止加热。17、燃烧、缓慢氧化的共同点：①放热②都是氧化反应18、电解水时产生的气体是正氧负氢，氢二氧一。质量比氢

4、一氧八19、过滤操作的注意事项：一贴二低三靠。可用肥皂水区分软水和硬水（泡沫多的是软水）。20、对水体的污染：①工业“三废”（废渣、废水、废气）的排放；②农药、化肥的滥用；③生活污水的任意排放。我们要懂得如何节约和保护水资源。21、氢气是最理想的燃料原因：1、放热量大；2、生成物不污染；3、来源广泛。22、原子时：核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。离子时有电子的得失：质子数=核电荷数≠核外电子数23、决定元素种类的是核电荷数（或质子数）；决定元素的分类和化学性质是最外层电子数424、质量守恒定律为什么守恒：反应前后原子和种类没有改变；数目没

5、有增减；原子的质量也没有改变；元素的种类和前后的总质量不变。物质的总质量也不改变。25、由碳一种元素可组成金刚石、石墨、Ｃ60等单质，但物质性质差异很大，因为碳原子的排列方式不同。26、木炭有吸附性，活性炭吸附性更强，吸附性是物理性质，可以吸附色素和臭味。27、气体发生装置由反应物的状态（固体与液体、固体与固体反应）和反应条件（是否需加热、加催化剂）决定，而收集装置由气体的密度和水溶性决定。气体的实验室制取abcde氧气二氧化碳药品①高锰酸钾②过氧化氢溶液和二氧化锰石灰石（大理石）和稀盐酸反应原理①2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2

6、O2=2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置①a②bb检验将带火星的木条伸到集气瓶中，复燃将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊收集c或ec验满（向上排空气法）将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃用带火的木条伸到集气瓶口，木条熄灭28、二氧化碳能溶于水，生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色。可用澄清的石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O29、二氧化碳的用途：干冰（固体的二氧化碳）可作致冷剂，用于人工降雨；由于不能燃烧也不支持燃烧，因此可用于灭火；也可用于工业制尿素、苏打（Na2CO3）等，也可作温室

7、的气体肥料30、一氧碳（CO）有剧毒：CO与血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合，导致生物体内缺氧，严重时会死亡。因此使用煤时要注意装烟囱，并注意室内通风。31、既有可燃性又有还原性的物质有C、CO、H2；固体的是C，气体的是CO、H2；单质的是C、H2；化合物的是CO。32、燃烧的条件：①可燃物②与氧气（空气）接触③达到可燃物的着火点灭火的方法：①清除可燃物②隔绝氧气（空气）③使可燃物的温度降到着火点以下33、氮、硫的氧化物（如SO2、NO2）排放到空气中能形成酸雨，会腐蚀大理石、某些金属雕像，对铜雕像腐蚀较少。34、甲烷的化学式是CH4，有可燃

8、性，是最简单的有机物；乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），和氢气可作为绿色能源和再生能源。醋酸的化学式为