常见的酸和碱 (2)

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1、课题二常见的酸和碱(第二课时)学习目标1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3、知道酸具有相似化学性质的原因。重点、难点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。情境导入1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式学习研讨【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【交流讨论】（1）打

2、开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表实验现象1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用火柴棒蘸少量浓硫酸3、将浓硫酸滴在一小块布上4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中5、将水注入浓硫酸中【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操

3、作？为什么要这样做？【自主学习】1、填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁2、回忆所学的知识，完成下表【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳总结】酸

4、的化学性质学情分析1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（）A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C、浓盐酸会变质D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大2、酸具有共同的性质，是因为（）A.都能使石蕊试液变红            B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水        D.都含有氧元素3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（　　） A．氯化铜　　B.氯化铁　　C.硫酸铁　　D.硫酸镁4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做

5、不能起到的作用是（） A.改良碱性土壤                 B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用             D.提高农作物产量5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）____________________________。

6、7将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（） A.a＞b　　B.a＜b　　C.a=b　　D.无法判断课堂小结（：（1、2、3、