高二化学第二学期期末模拟试卷1

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1、2011学年高二第二学期期末教学质量检测模拟卷学校:___________姓名：___________班级：___________绍兴一中分校吴文中第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题1．下列说法正确的是（　　）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，一定是二氧化硫，这就是实验室检验火柴头中是否有硫元素的方法。B．进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层已完全反应C．为了从食盐水中得到固体食盐，可采用蒸发结晶的方法，蒸发到溶液表面出现晶膜的时候，就要及时停止加热。D．用纸层析法对试液进行

2、分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点2．下列水解方程式或电离方程式正确的是（）A．Na2CO3的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．NH4Cl的水解方程式：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+C．H2S（氢硫酸）的电离方程式：H2S+2H2O2H3O++S2-D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3-3．能证明醋酸是弱酸的是（）①．醋酸能使紫色石蕊试液变红.②醋酸能被弱碱氨水中和③．醋酸钠溶液的pH大于7④．常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H＋)为1

3、.32×10-3mol·L-1A.①③④B.②③C.③④D.①④4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂5．根据热化学方程式(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的()A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23KJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD．形成1molS

4、O2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量6．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳

5、气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较8．下列溶液一定呈中性的是（）A．c(OH－)=的溶液B．pH＝7的溶液C．c(H+)=10－14的溶液D．加甲基橙呈黄色的溶液9．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（）①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-2mol·L-1④1.0×10-12mol·L-1A．③B．④C．①③D．③④第6页共6页10．下列叙述不正确的是（　　）反应物生成物反应过程能量OA．化学平衡发生移动，平

6、衡常数不一定发生变化B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的△H>0，△S>0D．H2CO43的电离常数：K1＞＞K211．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）A．已知则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2O

7、HCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大12．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI13．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O

8、4溶液中，下列关系不正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1KC．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)14．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：,下列说法正确的是（）A．当氨气