化学知识块复习：物质的组成与分类

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1、物质的组成与分类【知识回顾】一．构成物质的微粒1.物质都是由构成的，构成物质的基本微粒有：、和。由分子构成的物质：非金属单质（如）、气态氢化物（如HCl、NH3）、非金属氧化物（如）、酸（如）、有机物（如）等；由原子构成的物质：稀有气体（初中阶段暂时理解为由原子构成）、、C、Si等；由离子构成的物质：强碱（如）、大多数盐（强酸强碱形成的盐）（如）等。2.微粒的基本性质：①微粒都很，②微粒间，③微粒在不断。微粒的运动速率与微粒本身的性质有关，还与有关，越，微粒的运动速率越。一般而言，对同种物质而言，微粒之间的空隙：固体液体气体。但也有例外，如微粒之间空隙：冰水。（填

2、“<”“>”“=”）3.原子结构：原子是由居于原子中心的与核外绕核做高速运动的构成；原子核内有带电荷的与带电荷的构成。在原子中：质子数=数=数。由于所带正电荷与所带负电荷，两者电量，电性，因此原子不显电性。电子在核外分层排布。4.原子的质量：在构成原子的微粒中，的质量与的质量近似相等，电子的质量与其它微粒相比，很，因此原子的质量主要集中在上。相对原子质量（Ar）：以一种碳原子作为基准，的，称为这种原子的相对原子质量。其单位为。在原子中，相对原子质量=数+数。相对分子质量（Mr）为各原子的相对原子质量的。5.分子、原子、离子：（1）分子、原子的比较：不同点：在化学变

3、化中，可再分，而不可以再分，因此，是化学变化中最小的微粒。联系：在中，分子可以成原子，原子构成分子。（2）分子、原子、离子共同点：都是构成物质的一种，都能直接构成物质。（3）分子、原子、离子不同点：从是否显电性来看，、不显电性，带一定电荷，其中，带正电荷，带负电荷。（4）分子、原子、离子的相互转化阳离子分子原子6.离子：阴离子（1）带电的或称为离子，写出下列离子符号：碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子锰酸根离子高锰酸根离子质子数电子数原子带电荷原子____电子离子阳离子原子____电子离子阴阳离子相互作用形成物质质子数电子数原子带电荷（2)离子的形成

4、：7.在分子、原子、离子（阳离子、阴离子）、原子核、质子、中子、电子等微粒中；①能直接构成纯净物的微粒有；②构成原子的微粒有___________________；③带负电荷的微粒有__________________；④质量最小的微粒_____________________。8.H、H+、H2、O、O2、OH—、H2O等微粒中，属于分子的有，属于原子的有，属于离子的有，质子数大于核外电子数的微粒有，氢气燃烧过程中最小的微粒是能单独、直接构成物质的有。二．组成物质的宏观元素9．从宏观看，物质是由组成的。元素是指具有相同的同一类的总称。元素的种类由决定，元素的化学

5、性质由决定。元素在自然界分别以和的形式存在（填物质类别的名称）。10．在地壳中含量前四位的元素是、、、；海水中最多的前四位是元素是、、、；人体中最多的四种元素、、、；地核中主要为元素；空气中最多的元素是　（填化学式）。11.元素与人体健康人体缺乏的元素相应的症状（将右侧内容匹配）碘少量可以防癌，过量致癌锌贫血钙智力发育停滞，智力低下，严重时得侏儒症铁甲状腺肿大12．描述物质的组成与构成：甲醛（CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（）A.甲醛是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成B.甲醛是由碳原子和水分子构成的C.甲醛分子是由碳元素、氢元素、

6、氧元素构成的D.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的三．用微粒的观点解释：13.物质的变化：用微粒的观点看，化学变化的实质就是。而物质发生物理变化时，分子本身发生改变，只是彼此之间的发生了改变。在化学变化中，种类一定改变，而的种类、数目一定不变。14．纯净物和混合物：当物质由分子构成时，由一种分子构成的物质一定是，含有不同种分子的物质则一定是四．化学用语：15.用_______表示原子,如：H　　　　Al__________________________________________用_______表示分子,如：一个氨分子3H2CO3表示用_______表示离子,

7、如：亚铁离子__________n个硝酸根离子用表示物质,如：纯碱氨气H2SO4表示的意义有:16.化合价的表示：正二价的镁元素硫酸铝中铝的化合价为+3价　　求出下列加点元素的化合价：HPO42—，CH4，NH4+17.从元素角度再认识下列物质的组成：混合物纯净物单质化合物氧化物有机物所含元素种类一定含有的元素酸碱盐糖类（碳水化合物）脂肪蛋白质所含元素种类一定含有的元素18.酸、碱、盐：相同之处：均为化合物，其水溶液都能导电（原因：）溶液所含离子：酸+碱+盐+【知识应用】1.下列现象中只用微粒运动理论不能解释的是：（）A．高烟囱冒出的白烟不会因为在高空排放而减少污

8、染B．水通