原子结构及原子核外电子运动规律

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2、的质子和中子的相对质量（相对于原子真实质量的1/12，即）取近似整数值（两者均为1）加起来，所得的数值叫做质量数。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）4．原子的组成二、原子核外电子运动的特征1．电子运动的特点（1）质量很小（），带负电荷；（2）运动的空间范围小（直径约为）；（3）运动的速率很快（约为）。2．电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们形象地称之为电子云。电子云中的每一个小黑点并不代表一个电子，只是表示电子曾经在此处出现过，而且小黑点的密疏可以表示电子出现的机率的大小。三、原子核外电子的排布1．

3、在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的。2．电子层：根据电子具有的能量的高低，即离核远近，把电子在核外的排布分成不同的电子层。3．核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里（K→L→M层），即能量最低原理。（2）各电子层最多容纳的电子数目是个。（3）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过两个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。以上规律相互联系，相互牵制，不能孤立，片面理解。4．原子结构示意图和离子结构示意图（1）原子结构示意图：核电荷数＝核

4、外电子数。如，原子结构示意图：（2）阳离子结构示意图：核电荷数＝核外电子数＋阳离子所带电荷数。如，离子结构示意图：（3）阴离子结构示意图：核电荷数＝核外电子数－阴离子所带电荷数。如，离子结构示意图：5．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系（1）稀有气体的活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个电子），处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。（2）非金属性与金属性（一般规律）：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素＜4易失金属性非金属元素＞4易得非金属性四、1～20号元素微粒结构的特点1．稀有气体原子的电子

5、层结构与周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。（1）与原子电子层结构相同的离子有：。（2）与原子电子层结构相同的离子有：。（3）与原子电子层结构相同的离子有：。2．核外有10个电子的微粒：（1）分子：。（2）阳离子：。（3）阴离子：。3．元素的原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：。（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。（3）最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外

6、层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。（9）内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。五、离子半径1．离子半径的大小金属离子的半径比其原子半径小，因多数为达稳定结构而失去最外层电子，即失去最外层，比原子少了一层电子。另外金属阳离子的正电荷数大时比其小时的半径更小，这只适用于同种元素的金属离子。如半径，*。非金属阴离子

7、的半径比其原子半径大得多。最低价态的非金属阴离子具有稀有气体的电子层结构。具有相同电子层结构的离子，如均具2、8或2、8、8电子层结构时，其规律性是：离子的核电荷越大，半径越小。如：①具2、8电子层结构的离子：②具有2、8、8电子层结构的离子：比较原子、简单阳离子、阴离子的半径可以总结出如下的规律：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。解释为：先看电子层数，电子层数多的，一般半径就大；电子层数相同时看核电荷数，核电荷数多的半径反而小；如果电子层数与核电荷数都相同，就要比较核外电子数了，核外电子数多的半径就大。如：半径大小顺序为：。2．离子的氧化

8、性和还原性以常见元素为例：①阳离子的氧化性一般与金属活动性顺序表中的活动性相反。其中要注意它易转化为而有明显还原性。又有未排入，因为其氧