理综模拟试卷(二)

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1、班级：_________________　　　　姓名：__________________模拟试卷(二)(测试时间：60分钟　评价分值：100分)12345678一、单项选择题1．下列说法正确的是(　　)A．碘、铁都是人体必需的微量元素B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖[来源:学。科。网]C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装解析：B中，淀粉和纤维素分子式中的n值不同，不是同分异构体；C中，碳酸钡是重金属盐，不可作为抗酸药物使用；D中，聚氯乙烯塑料制品含氯，有毒，不可用于食品包装。答案：A2.下列离子方程式中，正确的是(　

2、　)A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．向明矾溶液中加过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O解析：A中氧原子质量不守恒，故A错误；B中应该生成Fe3＋，B错误；C中氨水不能写成离子形式，C错误。答案：D3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)　　族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3defgh

3、i①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④　　　　　　　B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤解析：同周期元素随着原子序数的增大半径逐渐减小，同主族元素随着原子序数的增大半径逐渐增大，因此a、b、e、f四种元素的原子半径e＞f＞a＞b；同周期元素随着原子序数的增大最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。答案：B4．受台湾“塑化

4、剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下，下列说法中不正确的是(　　)A．DEHP是芳香族化合物B．DEHP是酯类物质C．DEHP分子中共有5个双键D．DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面解析：DEHP分子含苯环是芳香族化合物，A项正确；DEHP分子中含2个酯基官能团，故是酯类物质，B项正确；在该分子中只含有两个碳氧双键，在苯环中不含有双键，C项错误；根据苯环的共面结构，可得苯环上的6个碳原子及连接在苯环上两个碳原子至少共面，D项正确。答案：C5.设NA为阿伏

5、加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．常温下14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．标准状况下，11.2LSO3中含有0.5NA个SO3分子D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA解析：A中状态为常温下，故不能算出甲烷的物质的量，故A错误；B中采取极端假设法，假设14g全部是乙烯，算出原子总数为3NA个，假设14g全部为丙烯，算出原子总数也为3NA个，故不管乙烯和丙烯的比例关系是多少，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个，故B正确；C中标准状况下SO3为固态，不能算出其物质的量，故C错误；

6、D中转移的电子数为1NA个，故D错误。答案：B6．下列除去杂质的方法正确的是(　　)A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤解析：除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，A项错误；除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，B项错误；加入适量NaOH溶液，会引入钠离子，应该加入适量的KOH溶液，D项错误。答案：C二、双项选择题7．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验

7、，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是(　　)A．铝罐将逐渐被腐蚀B．石墨棒应与玩具电机的正极相连C．石墨棒上发生的反应为：O2＋2H2O－4e－===4OH－D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻解析：该装置是原电池装置，铝罐作负极失去电子，质量减轻，A正确；食盐水作电解质溶液，发生吸氧腐蚀，O2得到电子，C错误；石墨做正极，仅起导电作用，D错误；玩具电机铝罐作负极，石墨棒作正极，B正确。