物质结构练习题

《物质结构练习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、物质结构练习题一.判断题1.CO2分子与SO2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。2.乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。3.含有氢的化合物与含有F、N、O等电负性大，半径小的原子的化合物都能形成氢键。4.氢键的键能大小和分子间力相近，因此两者没有区别。5.氢键的本质是静电吸引力，但具有共价键的特性，即具有方向性和饱和性。6.分子量越大的物质，熔点越高。7.HF、HCl、HBr和HI的分子量依次增大，分子间力依次增强，故其熔点、沸点依次升高。二.选择题1.对薛定谔方程中，波函数

2、Ψ描述的是A.原子轨道B.几率密度C.核外电子的运动轨迹D.核外电子的空间运动状态2.量子力学中所说的原子轨道是指A.波函数Ψn,l,m,msB.波函数Ψn,l,mC.电子云形状D.几率密度3.以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是A.Ψ3，2，0B.Ψ3，1，1/2C.Ψ3，3，2D.Ψ4，0，-14.当角量子数为5时，可能的简并轨道数是A.6B.7C.9D.11E.1355.铁原子的价电子构型是A.4s2B.4s24d6C.3d64s2D.3s23p63d66.24Cr3+的未成对电

3、子数为A.2B.3C.4D.57.第八周期预计将会出现多少个元素A.18B.32C.50D.728.下列说法错误的A.由于屏蔽效应,所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数;B.电子的钻穿效应越强,电子能量越低;C．电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低;D.n值相同,l越小,则钻穿效应越强;9有A、B、C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大与C，则这三种元素的电负性大小次序是A.B

4、0.下列原子或离子中,半径最大的是A.PB.S2-C.Mg2+D.Cl-11.下列原子中电离能最大的是A.BeB.CC.AlD.Si12.第一电子亲合势最大的元素是A.FB.ClC.NaD.H513.BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的A.sp3杂化B.不等性sp3杂化C.sp2杂化D.sp杂化14.下列分子和离子中，键能最大的是A．Ｏ２B.Ｏ２＋　　　　Ｃ.Ｏ２-　　　Ｄ.Ｏ２２-15.下列分子或离子中与O3为等电子体的是　　　

5、　　　A.SO2B.N2C.NO2-D.CN-16.石墨中，层与层之间的结合力是A.共价键B.离子键C.金属键D.范德华力17.下列说法正确的是A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子间作用力B.分子间氢键和分子内氢键都可使物质熔、沸点升高C.HCl分子是直线形的，故Cl原子采用sp杂化轨道于H原子成键D.BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性18.下列物质中，分子之间不存在氢键的有A.H2O2B.C2H5OHC.H3BO3D.CH3CHO19.晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>H

6、Cl>HFB.SiO2>NaCl>HCl>HFC.NaCl>SiO2>HF>HClD.SiO2>NaCl>HF>HCl20.在下列各种晶体熔化时，需要破坏共价键的是（），只需克服范德华力的是（）A.SiCB.HFC.AgD.NaCl21.乙醇的沸点（78℃）比乙醚的沸点（35℃）高得多，主要原因是A.由于相对分子质量不同B.由于分子极性不同C.由于乙醇分子间存在氢键D.由于乙醇分子间取向力强522.下列固态物质由独立小分子构成的是A.金刚石B.铜C.干冰D.食盐23、下列物质中含π34离域π键的是( 

7、 )A.IO3-B.BF3C.NOD.SO224.现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是AB2EF2XY3ZABABCD提示：根据晶胞（晶体中最小重复单位）求晶体中粒子个数比的方法是：①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有1/8属于晶胞；②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于晶胞；③处于面上的粒子，同时为两个晶胞共有，每个粒子有1/2属于晶胞。三.填空题1.某元素的最高氧化数为+5，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型

8、为，属于区元素，原子序数为。该元素氧化数为+3的阳离子的电子排布式为，属于电子构型的离子。2.应用价层电子对互斥理论的知识，填写下列表格分子式VPBPLP分子空间构型BBr35SiCl4I3－IF5XeF23.8填写下表（CN分子中，假定C和N的各原子轨道能级近似相等）：分子式分子轨道式键级分子能否存在分子有无磁性H2＋B2Be2 O2－ CN 四.简答题如何解释下列颜色变化? AgF无色AgCl白色AgBr浅黄色AgI黄色五．计算题已知锂的升华热(S)