05氧化还原反应

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1、化学必修1第二章化学物质及其变化氧化还原反应年月日班级姓名　　　　　复习目标：内容学习目标能力层次氧化还原反应1．能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质；2．了解生产生活中常见的氧化还原反应BB要点解读一、氧化还原反应1．本质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．表现（判断依据）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3．有关概念之间的关系氧化反应具有被氧化氧化性氧化剂物质（反应物）生发过程反应性质具有被还原还原性还原剂还原反应4．电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系化合价升高→失去电子→是还原剂→被氧化。化合价降低→得

2、到电子→是氧化剂→被还原。口诀:5．电子转移方向和数目的表示方法失去2×e－双桥式：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，标出“得到”“失去”及电子总数：CuO+H2Cu+H2O得到2e－单桥式：在反应物间用箭头由失去电子的原子指向得到电子的原子，只标出电子总数：2e－CuO+H2Cu+H2O6．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系①②③④7．常见的氧化剂和还原剂氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得到电子的物质）。主要指活泼的非金属单质（如Cl2、O2等）和元素处于高价时的化合物[如MnO2、H2SO4(浓)、FeCl3等]。还原剂：反应中元素化合价升高的

3、物质（或失去电子的物质）。主要包括活泼的金属单质（如Na、Al、Fe等）、某些非金属单质（如H2、C等）及元素处于低价时的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）等。8．日常生活中常见的氧化还原反应有利的：①制备某些物质；②用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；③燃料的燃烧、提供热能等；④化学电源的开发及利用；⑤电镀及防止金属的腐蚀；……有害的：①易燃物的自燃性；②食品的腐败；③钢铁的绣蚀；……学法指导【例１】写出符合下列条件的氧化还原反应方程式2A．一种单质氧化另一种单质B．一种单质氧化一种化合物C．一种化合物氧化另一种化合物D．一种化合物氧化一种单质【例2】下列反应中，不

4、属于氧化还原反应的是()A．3C12+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2OC．SnCl4+2H2O＝SnO2+4HClD．Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2【例3】下列变化属于还原反应的是（）A．Fe→FeSO4B．Cu(NO3)2→CuC．P→P2O5D．NaCl→AgCl【例4】下列属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．Cl2+2KI＝2KCl+I2B．NaCl+H2SO4＝NaHSO4+HCl↑C．Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2D．MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O【例5】依据

5、反应：2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2、2FeCl2+Cl2＝2FeCl3判断氧化性强弱顺序()A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3C．Cl2>I2>FeCl3基础练习1．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中硫是剂。２．在Cl2+SO2+H2O＝H2SO4+2HCl的反应中，_________是还原剂，________元素被还原，__________有氧化性，__________是氧化产物。３．用双线桥法分析下列氧化还原

6、反应：（1）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（2）2KClO3＝2KCl+3O2↑４．下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl26．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．KClO3→O2C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO47．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B＝B2++A②A2++C＝C2++A　③B2++C＝C2++B④C2++D＝D2++C由此可以推

7、知，各物质的氧化性、还原性的强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B．氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A提高练习８．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2↑③　Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（）A．XZQYGB．ZXGYQC．GYZQXD．GYQZX9．已知3Cu+