专题3氧化还原反应g

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1、专题三氧化还原反应氧化反应－还原反应氧化剂－还原剂氧化性－还原性氧化产物－还原产物失电子得电子一.四组概念及互相关系失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物（还原性）（氧化性）总数相等总值相等同时进行同时产生同时存在失电子的反应——氧化反应失电子的物质——还原剂失电子的性质——还原性例1.下列属于氧化还原反应的是（）A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑B.BrCl++H2O=HCl+HBrOC.NaH+H2O=NaOH+H2↑D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2KCl+3COCl2C例2.下列说法

2、正确的是（）A.在氧化还原反应中不一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定是被还原C.由单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D.在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数ACl2+NaOH3O22O3例3对于反应：XeF4+2CH3-CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe,下列说法正确的是A．XeF4被氧化B．CH3-CH=CH2是还原剂C．该反应是非氧化还原反应D．XeF4既是氧化剂又是还原剂B+40-2-4/3例4某同学写出下面4个不同价态的氮的化合物相互转换的关系的关系（未配平）一定不能实现的是_

3、__a.NO+HNO3N2O3+H2Ob.NH3+NOHNO2+H2Oc.N2O4+H2OHNO3+HNO2d.NH3+HNO2N2+H2Ob例5.复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧有强氧化性，能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2,对此反应中下列说法正确的是（）A.反应中1molO3得到2mol电子B.反应中O3是氧化剂，H2O是还原剂C.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比1：1D.由此反应推知，氧化性强弱为：O3>I2>O2A氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比1：12e-例6.从矿物学资

4、料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（）A.Cu2S到既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中得SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂C21mol氧化剂和还原剂二.氧化还原反应中电子转移表示方法单线桥：表示氧化剂与还原剂间电子转移关系和数目双线桥：表明元素在反应前后电子得失情况例1.请完成下列方程式并标出电子转移方向和数目FeO+HNO3(稀）H2S+H2SO4(浓）例2.请分析下列反应前后电子得失情况2P4+3K

5、OH+9H2O＝5PH3+3KH2PO43BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2三.氧化还原反应方程式的配平P4+KOH+H2O——PH3+KH2PO4BrO3-+F2+()——BrO4-+F-+H2OKOCN+KOH+Cl2－CO2+N2+KCl＋H2O243－2622OH-2例.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述正确的是()A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1B.若有1molNO3-发生还原反应转移电子数为5molC.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

6、D.若把该反应设计成原电池正极反应为Fe3++e-=Fe2+C1：33mol正极：NO3-+8e-+4H+=NH4+↑+3H2O四.氧化还原反应的基本规律1.同种元素不同价态之间的规律（1）价态归中不交错规律：高价＋低价中间价(2)邻价不反应（同种元素相邻价态不反应）例1:2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O反应中的氧化产物是____________;还原产物是_____Fe2(SO4)3和SSO2例2.不能用浓H2SO4干燥的气体是______①CO②SO2③H2S④HF⑤NH3⑥CH4,③⑤还原剂＋氧化剂——氧化产物＋还原产物例

7、:根据下列三个反应:①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性从强到弱的顺序正确的是A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-C.Cl->Fe2+>SO2>I-D.Fe2+>I->Cl->SO2B2.强制弱规律同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物在氧化还原反应中，若反应物中有多种氧化剂或多种还原剂时，反应总是：强氧化剂首先与强还原剂反应强还原剂优先与强氧化剂反应注：尽管有些氧化剂弱，如果反应速