2011化学模拟物质结构

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1、37.(吉林市2模)【化学—选修物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核

2、外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是（填字母）。a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和3个π键d．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如右上图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：____，E原子的配位数为：____。（3）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高

3、级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式,。（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是、。两者沸点的关系为XY（>,或<），原因是。37．（15分）(哈尔滨九中二模)[物质结构与性质]下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：（1）血红素中含有C、

4、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为和。写出基态Fe原子的核外价电子排布图。（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为，在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为，与其具有相同堆积方式的金属还有（填元素符号）。δ－Feγ－Feα

5、－Fe37．（哈尔滨三中）（化学-选修物质结构与性质）（15分）（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：。②1923年丹

6、麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是。A、H2OB、NH4+C、OH-D、HCO3-E、CH3COO-F、Cl-③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++

7、OH－→H2O。试指出下列两个反应中的酸或碱：（Ⅰ）H3BO3+H2OH++B（OH）4-，该反应中的碱是（填H3BO3或H2O）；（Ⅱ）NaH+H2O==NaOH+H2↑，该反应中的酸是（填NaH或H2O）。（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnP

8、n+1。按要求填写①B的电子排布式是：，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是。②D元素单质的晶体类型是，C单质的制备方法是：。③E和F形成的化合物空间构型为，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是。（江西九校联考）35．（吉林省实验一模）【化学选修—物质结构】（14分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I