2008年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试

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1、2008年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（全国Ⅰ）一、非选择题(本大题共1题,共计13分)1、(13分)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是　　　　　　：

2、（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。二、选择题(本大题共3题,共计18分)1、(6分)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4N

3、O(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是102、(6分)下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯3、(6分)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、                          B.K+、、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、、  

4、                  D.Na+、Cl-、、三、非选择题(本大题共1题,共计16分)1、(16分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5、　　　　　　；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；10（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。四、选择题(本大题共1题,共计6分

6、)1、(6分)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17　　 　　B.1和8　　　 　C.1和6　　　 　　　D.7和12五、非选择题(本大题共1题,共计15分)1、(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）（2）由上述5种化合

7、物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。六、选择题(本大题共3题,共计18分)1、(6分)下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子102、(6分)已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB

8、混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)           B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)            D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)3、(6分)电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+