2.2化学能与电能

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1、双河中学高一化学必修2学案主要内容：第二节化学能与电能学案阅读课本P39-P41，并完成下列任务：一、能源的分类：1．一次能源：______________的能源。2．二次能源：一次能源经过______、______得到的能源。二、化学能间接转化为电能思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？化学能___________电能发电机蒸汽燃烧我认为，这样的能量转化的利弊是什么?如何改进呢?能否将化学能直接转化为电能？三、化学能直接转化为电能1、原电池的定义及形成：①、电流是_____的定向移动形成的；②、电子流出的电极为___(正/负)极，电子

2、流入电极为___(正/负)极，电流方向与电子流向____（相同/相反）；③、Zn与稀H2SO4反应为_____（吸热/放热）表现为化学能转化为____【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。我看到的现象稀硫酸请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，【实验探究二】氧化还原反应通常是同时同地发生的，能否设计实验，通过导线使得氧化反应在锌片上进行，还原反应在铜片上进行？并且检验导线中是否有电流通过。仪器和试剂有：铜片、锌片、导线、原电池装置，电流表、稀硫酸：现象铜片锌片电流表电流表指针偏向

3、____片在方框中绘制出实验装置图通过此实验可以发现：化学能直接转化成了电能.像这种__________________________________的装置，我们称为：原电池.【思考与交流】请思考后填写以下空白：Zn比Cu_____，用导线或接触在一起时，Zn片____电子（Zn－2e－=Zn2+）变成_____进入溶液，电子经导线流向_____片，溶液中的____移向___片得电子被还原成____（2H+＋2e－=H2↑）原电池反应要比化学反应_____（快/慢）2、原电池反应的本质及工作原理：⑴外电路：导线上电子是由_____片流

4、向_____片;双河中学高一化学必修2学案⑵内电路：溶液中阳离子如（H+）向_____片移动，阴离子如(SO42-)向______片移动；正极____(得/失)电子，发生_____反应；负极____(得/失)电子发生_____反应。原电池反应的本质是_______________________反应。⑶、原电池的构成条件：①具有__________的两个电极；②电极间____________；③电解质溶液___________；④能自发进行的氧化还原反应。⑷、原电池的正负极判断：通常情况下_______________作负极，_____

5、__________等作正极。负极正极电极材料活泼性____的金属活泼性___的金属或能导电的______电子流动方向电子____极电子____极电解质溶液中离子移动方向____离子移向的极____离子移向的极发生的反应____反应____反应反应现象电极电极______或有________【巩固练习】1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小2.某金属能跟稀硫酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属()A.MgB.FeC.AlD.CuABC3.如图装置，电流

6、表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）AA是锌，B是铜，C为稀H2SO4BA是铜，B是锌，C为稀硫酸CA是铁，B是银，C为AgNO3溶液DA是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液4.判断下列叙述正确的是（）A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水力是一次能源5．下列装置能构成原电池的是()6．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O22H2OC．Mg3N2＋

7、6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变双河中学高一化学必修2学案A．①②③B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦