课题2 原子的结构

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1、全面有效学习载体课题2原子的结构（第一课时）【学习目标】1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.知道原子核外电子是分层排布的。4.了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素性质的关系。5.对学生进行世界是物质的，物质是可分的辩证唯物主义观点的教育。【学习重点】构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。【学习难点】对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。【复习提问】1.是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。2.思考原子是否就是最小的粒子?是否可分?若可以再分，应该分成那些粒子?【自主学习】一、原子的构

2、成1.认真阅读教材P53内容，归纳出原子的构成，并总结构成原子的各种粒子的电性。2.仔细阅读教材P53表3-1几种原子的构成，尝试解释原子不显电性的原因，并找出其中的一些规律。二、原子核外电子的排布阅读教材P54-55回答以下问题1.核外电子是分层排布的，离核越近的电子的能量，离核越远电子的能量。2.离核最近的电子层为，次之为，一次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫做。3.已知元素的原子核外电子最少的只有，最多的有，最外层电子数不超过，只有一层的，电子不超过。4.尝试着画出氧原子的结构示意图，并指出各部的含义。5.填写表格元素的原子最外层电子数目

3、特点结构元素性质得失电子金属元素：一般4个，易失去电子，不稳定非金属元素：4个，易得到电子　5全面有效学习载体稀有气体元素：一般为（氦为）比较稳定　　不得不失【收获反思】【堂清题】1.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成2.今年3月，日本近海强震引发了海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为（）A.131B.127C.78D.533.下列粒子结构示意图中，表示具

4、有稳定结构的原子的是（）4.(2011沈阳中考题)下表列出了几种原子中的粒子数()原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钾192019分析表中信息，下列说法正确的是A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只有质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数5全面有效学习载体课题2原子的结构（第二课时）【学习目标】1.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种离子。3.逐步培养学生的微观想象力和推导思维能力。【学习重点】离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒

5、子。【学习难点】相对原子质量的概念的形成，离子的形成过程。【复习提问】1.请你画出氯原子和钠原子的原子结构示意图，并思考如何使它们达到8电子的稳定结构。【新课学习】三、离子的形成1.叫做离子，带正电的原子叫做，带负电的院子叫做。2.离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。提示：1.阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2.阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差离子符号的意义：例：O2-(1)表示氧元素的一个离子。(2)表示带2个单位的负电荷的阴离子。(3)表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)请你

6、写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号，并说出各离子符号所表示的意义？3.说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意义。2O2O2-2Na2Na+3Al3Al3+2Mg2Mg2+讨论：1）原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2）原子与离子之间有什么区别和联系?5全面有效学习载体4.常见的原子团有哪些？四、相对原子质量1.相对原子质量是如何规定的。2.已知：1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg请你根据相随原子质量的定义计算氢和氧的相对原子质量。3.仔细观察图中数据，找出相对

7、原子质量与质子数、中子数之间的联系。原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6 612氧 8 816钠 11 12234.请你使用教材P152相对原子质量表，查出钡、铁、铜、硅的相对原子质量。【堂清题】1.下列粒子中表示+2价阳离子的是（）+1028+1128+1228+1328ABCD2.一种元素的原子变成离子时()+x28A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能3.某粒子结构示意图为A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能4.铁原子的相对原子质量是()A.56克B.56C.9.288×1

8、0-26KgD.1/565.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符