第1章 第1节

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1、第一章　第一节　第1课时一、选择题1．进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是(　A　)A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2．下列有关实验操作的叙述正确的是(　A　)A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中

2、，后倒入蒸馏水D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：过滤操作中，为防止液体流下时飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；从滴瓶中取用试剂加入试管中，滴管的尖嘴应在试管口中间上方0.5cm处悬空滴入，B错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中，边加边搅拌，冷却即可。如果操作相反，则水会因沸腾而飞溅，发生危险，C错误；加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流会使试管炸裂，D错误。3．(2017·淄博高一检测)提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为(　D　)A．加入过量

3、的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸解析：杂质离子为Ba2＋，可加CO或SO，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。二、非选择题4．(2016·全国卷Ⅲ改编)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范

4、的是__a、d、e__(填标号)。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度解析：过滤操作时，漏斗末端颈尖要紧靠烧杯壁、滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗，液面边缘要低于滤纸边缘，用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，以防滤纸破碎，因此不规范的操作是a、d、e。5．(2017·龙岩高一检测)甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。(1)甲的实验为乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有__Ag＋__(仅填一

5、种离子)也会有些现象。(2)乙的实验为若乙方案合理，回答：其中试剂Ⅰ是__稀盐酸__，现象Ⅰ是__无明显现象__；试剂Ⅱ是__BaCl2溶液__，现象Ⅱ是__产生白色沉淀__。解析：(1)若试样A中含有AgNO3，加入BaCl2溶液，2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2，AgCl不溶于稀盐酸。(2)SO的检验选用稀盐酸和BaCl2溶液，需先加稀盐酸，无明显现象后再滴加BaCl2溶液，试剂不能错，顺序不能颠倒。6．物质提纯与分离的方法有过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液的方法结晶(重结晶)、萃取、洗气、

6、升华、高温灼烧等。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，可以采取__过滤__方法。(2)除去氧化钙中的碳酸钙应用__高温灼烧__方法。(3)除去CO气体中的CO2，可选用__洗气__方法，将混合气体通入__浓氢氧化钠溶液__(填“浓氢氧化钠溶液”或“食盐水”)解析：(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与液体的分离，则选择过滤。(2)碳酸钙不稳定，加热后生成氧化钙，所以可用加热的方法分离。(3)除去CO气体中的CO2，可选用洗气的方法，将混合气体通入浓氢氧化钠溶液中。7．实验室欲从

7、混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl中得到纯净的NaCl。某学生设计了如图所示方案制取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)(1)进行操作①可选择的最常用仪器是__坩埚__。(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是__用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在后续操作中无法除去__。(3)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是__取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已除尽__。(4)操作③的目的是__除去过量的Ba2＋__，为什么不先过滤再加碳酸钠溶液？理由是__先加

8、Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作__。(5)操作④的目的是__除去溶解在溶液中的CO2和HCl__。解析：(1)操作①的目的是使NH4HCO3受热分解，最常用仪器是坩埚。(2)操作②用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在后续操作中无法除去。(3)判断SO已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液