练习六热化学

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1、7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－12、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

2、已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是A△H1＞△H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2

3、H2O(g)　ΔＨ＝－1160kJ·mol-1若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为　　　　　kJ。（2）1.60ＮＡ　，173.46．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol        (2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-317.3kJ/mol       B．-379.3kJ/mol       C．-3

4、32.8kJ/mol  D．317.3kJ/mol（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H2O(l)＝H2O(g)　DH＝＋44kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)DH＝–196.4kJ·mol－1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为。（3）N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　ΔH=－621.23kJ·mol－18．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：则以下说法正

5、确的是()A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨B．金刚石转化为石墨为放热反应C．石墨转化为金刚石为物理变化D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol8、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅生产1.00kg纯硅

6、的总反应热为：A．2.43×104kJB．－2.35×104kJC．－2.23×104kJD．－2.14×104kJ（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）△H=－285.8kJ/molC（g）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/molC8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完

7、全燃烧时，放出热量最多的是，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是（保留1位小数）。（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/molO2（g）O2（l）；△H=－6.84kJ/molH2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量kJ（保留3位有效数字）。（2）H2（1分），4.4:1（1分）（3）H2O（l）+1/2O2（l）H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分）5.94×108（2分）2

8、．下列有关