高考化学电解质溶液提高练习一

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1、电解质溶液提高练习一（满分：150时间：120分钟）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个正确答案）1、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为A.1：1B.1：2C.10：1D.2：12、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为A.2+lg5B.2-lg5C.1D.23、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。

2、某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L，C(Cl-)=7×10-5mol/L,C(SO42-)=2.8×10-5mol/LC(NO3-)=2.4×10-5mol/LC(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为1000V/ml2a7pHABA.6B.5C.4D.34、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5

3、时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都有是弱酸，则5>a>25、已知NaHCO3水溶液呈弱碱性。下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是A、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]B、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D、[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol•L-1KHC2O4溶液中

4、，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol•L-1C.c(C2O42—)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)7、下列叙述中正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的溶液导电能力强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比中和盐酸消耗NaOH少C．强电解质一定是离子

5、化合物，弱电解质一定是共价化合物D．强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物E．SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质F．溶液中电离出的离子与未电离的分子共同存在的物质是弱电解质8、H+浓度相同的等体积的两份溶液A（盐酸）和B（醋酸），分别和等量的Zn反应。（1）若反应后有一份溶液中有锌剩余，则正确的判断是（2）若反应后A、B放出的H2一样多，则正确的判断是①反应所需时间B>A②开始时反应速率A>B③参加反应的锌的质量A=B④整个反应阶段平均速率B>A⑤盐酸里锌有剩余⑥醋酸里锌有剩余（1）A.

6、④⑤B.①③⑥C.③⑥D.②③④⑥（2）A.③④B.①④⑤C.②⑥D.②③④9、某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离出的阴阳离子之和的物质的量之比为9：2，则已电离的此酸分子占原来总分子数的百分数为A.10%B.11%C.18%D.22%10、用标准溶液滴定氢氧化钠时，由于待测液中含有少量碳酸钠，这样使求得的氢氧化钠的物质的量浓度A.偏低B.偏高C.不能确定D.不受影响11、在一溶液中含有的溶质是NaOH，NaHCO3,Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，

7、用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如果V1

8、用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤14、已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4，则NaHCO3水解产生的C(OH)是Na2CO3水解产生的C(OH)的A.5倍B.1/3倍C.103倍D.10-3倍15、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌