水的电离及盐类水解

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1、高二化学周练姓名班级宿舍号1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）(双选)A.1.0×10－7mol·Ｌ－1B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1D.1.0×10－12mol·Ｌ－12.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L3.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为（）A、1：1　　　B、1：2　

2、　　C、1：10　　　D、10：14.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a＜bD.a＞b5.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)

3、A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+　B.NH3·H2O=NH4++OH－C.HCO3－+H2O=H3O++CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+OH－7.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（　）①KNO3　②NaOH　③NH4Ac　④NH4ClA.①>②>③>④　　　B.④>③>①>②C.③>④>②>①　　　D.③>④>①>②48.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O

4、)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)9.将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是A.无水FeCl3　B.Fe(OH)3　C.FeO　D.Fe2O310.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}C.c(OH－

5、)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)11．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）⑵未用标准液润洗滴定管；（）⑶用待测液润洗锥形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）⑹指示剂用量过多。（）12.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④AlCl3　⑤Ba(

6、OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　⑩H2SO413.请写出下列离子的水解方程式：（1）CO32-：（2）HCO3-：（3）PO43-：（4）HPO42-：（5）SO32-：（6）S2-：（7）HS-：（8）CH3COO-：（9）NH4+：（10）Fe3+：4（11）Al3+：（12）AlO2-：14．①铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）不能混合使用，其原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②碱性物质能清洗油污，且碱性越强去污能力越强。生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于＿＿＿＿水中。③明矾〔KAl（SO4）2•12H

7、2O〕可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3其中HCO3—和Al3+均为发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑤配制FeCl3、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的＿＿＿中，然后再加水稀释。41.cd2.d3.c4.c5.偏高6.d7,bc8.d9.⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩10.d11.d12.d4