实验六 盐酸标准溶液的配制与标定

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1、实验六盐酸标准溶液的配制与标定默认分类2009-12-1010:52:35阅读880评论0字号：大中小实验六盐酸标准溶液的配制与标定1、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点褪色又绿变暗紫色。用Na2CO3标定时反应为：2HCl+Na2CO3→2N

2、aCl+H2O+CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。2、实验步骤（1）0.1mol·L-1盐酸溶液的配制用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得。（2）标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12～0.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液

3、又绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积。3、实验结果（1）数据记录 ⅠⅡⅢ（基准物+瓶）初重（g）   (基准物+瓶)末重(g)   无水碳酸钠重(g)   HCl终读数(ml)  HCl初读数(ml)   VHCl(ml)   CHCl(mol.l-1)   (mol.l-1)   相对平均偏差   （2）结果计算CHCl=M=105.994、注意事项（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳

4、酸钠吸水。（2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确。（3）Na2CO3在270～300℃加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若温度超过300℃则部分Na2CO3分解为NaO和CO2。加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀。（4）近终点时，由于形成H2CO3-NaHCO3缓冲溶液，pH变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液。（2）结果计算