水溶液中的离子平衡试题

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1、期末复习——水溶液中的离子平衡试题一、选择题1.下列物质，属于强电解质的（）A．NH3.H2O     　B．H2O     　C．CH3COONH4   D．CH3COOH2.下列说法正确的是(　　)A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2•L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2•L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大3

2、.室温下，0.10mol/L盐酸和0.12mol/LNaOH溶液等各取1L混合后，溶液的pH等于（）A.2.0    B.12.3    C.1.7 D.12.0　4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（）A．加少量CH3COONH4固体   B．降低温度  C．加少量NaCl固体  D．升高温度5.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7     B．大于7    C．小于7   D．无法确定6.常温下，某溶液中由水电离产生

3、的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（）A.HClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NaCl7.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)A．NaOH    B．Na2CO3   C．氨水    D．MgO8.（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)

4、乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl―、NO3―、S2― ②K＋、Fe2＋、I―、SO42― ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A.①③   B.③⑤   C.③④   D.②⑤10.向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何碱11.已知25℃时，下列

5、酸的电离常数：醋酸：氢氰酸：氢氟酸：甲酸：0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A.醋酸B.氢氰酸C.氢氟酸D.甲酸12.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的（）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等13.CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．H2O      B．Na2CO3溶液        C．CaCl2溶液    D．乙醇14．若1体积

6、硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为(　　).A．10∶1　　B．5∶1    C．1∶1    D．1∶1015．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的(　　).A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同16．下列叙述正确的是(　　).A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是

7、：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－)+c(HCO3-)17．下列叙述中，错误的是(　　).A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水