鲁科版化学必修1第4章单元检测

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1、第4单元练习题.1．下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2.属于铝热反应的是A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO33．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．[Al(OH)4]－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+4．有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化

2、钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是A．1:1B．1:2C．1:3D．1:45．(2009·山东理综)下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色6.下列有关材料的说法不正确的是（）A.航天

3、飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B.复合材料由基体和增强体组成C.复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D.纯金属的性能一般优于合金w.w.7.下列叙述正确的是A．工业制普通玻璃的原料主要是黏土、石灰石和石英B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．硅可用于制造晶体管、集成电路和太阳能电池等D．NaOH溶液可以成装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种

4、NaOH溶液的体积是（）A125mLB200mLC250mLD560mL9．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1　　　B．3：1　　　C．2：1　　D．1：210.A、B、C、D、E分别是Cu、Au、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气

5、体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为()A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe1234567891011．某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下何者能存在于溶液中。（1）当生成Al3＋时，可能大量存在。（2）当生成[Al(OH)4]－时，可能

6、存在。12.除去下列物质中的杂质，根据要求填空：物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O313．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：（提示：[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－）据此判断：（1）固体E所含物质的化学式为。（2）反应③的化学方程式为。（3）反应①的离子方程式为。（4）反应②的离子方程式为。14、含镁3%-5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重

7、要原材料。现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。过量盐酸方案1：铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积（V1L）过量NaOH方案2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量（w1g）过量NaOH过量盐酸方案3：铝镁合金溶液过滤，测定沉淀的质量（w2g）（1）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验。请回答下列问题：装置中仪器a的名称是________________________（2）实验装置中有一处明显错误，请指出___________

8、__________________________(II)方案2中发生反应的离子方程式为_____________________________________(III)方案3“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_______________若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为____________(IV)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也测得了镁的质量分数。请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整。（）方案4：铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积（V