高三化学复习--原电池

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1、高考化学复习——原电池要点一：原电池原理及其应用1.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：（1）此装置工作时，可以观察到的现象是，电池总反应式为。（2）以上电池称为，其中，锌为极，铜为极，中间通过盐桥连接起来。（3）电池工作时，电子从经过导线流向，硫酸锌溶液中SO42-向移动，硫酸铜溶液中SO42-向移动。（4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过移动来导电的。在工作时，K+移向，Cl-移向。（5）在电池中，电流从经导线流向，再经、盐桥、

2、流回铜电极。2.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。石墨KI溶液FeCl3溶液灵敏电流计盐桥甲乙(1)反应开始时，乙中石墨作极，发生反应（氧化或还原）,甲中石墨电极上离子被还原。（2）一段时间后电流计读数为零，因为（3）电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可以观察到的现象是。此时乙中石墨作极，电极反应为要点二：原电池正负极的判断与电极反应式的书写1.(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是__________(填“a”或“b”

3、)，该极的电极反应是：__________②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)［2012·海南化学卷13］（N2H4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为（肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成N2和水蒸气）2．［2012·新课程理综化学卷26］(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—

4、Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。C2H43.固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。①正极：________；负极：________(填电极a或电极b)。O2－移向________极(填“正”或“负”)。②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：________________________________________

5、__；负极：__________________________________________。练习：1.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是____；乙装置的名称是____；Zn为____极；Pt为___极。(2)写出电极反应式：Cu极________；C极________。(3)当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为____；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_____。(4)若

6、乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，开关闭合一段时间后，乙中溶液的颜色________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。(5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将__。2.（09年海南化学·15）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。（1）电池的负极材料为，发生

7、的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。答案：一、1.（1）电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有铜析出。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(2)原电池负正（3）锌电极铜电极锌极盐桥（4）离子硫酸铜溶液硫酸锌溶液（5）铜电极锌电极硫酸锌溶液硫酸铜溶液2.（1）负氧化Fe3+（2）反应达

8、到平衡状态（3）电流计指针偏转方向相反正I2+2e-=2I-二、1.（1）aCH4-8e+OH-=CO32-+7H2O减小（2）N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O2.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OFeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-3.ab负正极：O2+4e-=2O2-负极：C2H4+6O2--12e-=2CO2