第二节几种重要的金属化合物（3）

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1、第二节几种重要的金属化合物（3）铁的重要化合物1、铁的氧化物阅读课本P59“铁的氧化物”，完成下列问题。（1）物理性质①FeO是一种色粉末，不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成。②Fe2O3是一种色粉末，俗称，常用作，是矿的主要成分。③Fe3O4是具有的色晶体，俗称。其中铁元素的平均化合价为。（2）化学性质FeO和Fe2O3都是氧化物，均能与酸起反应。分别写出它们与酸反应的离子方程式。拓展：Fe3O4也能与盐酸反应，你能写出反应的离子方程式吗？2、铁的氢氧化物阅读课本P60“铁的氢氧化物”，完成下列问题。（1）铁的氢氧化物的制备向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向向FeCl2溶液中滴加NaO

2、H溶液实验现象离子方程式（2）铁的氢氧化物的性质①与酸反应的离子方程式Fe(OH)3与酸反应：。Fe(OH)2与酸反应：。②Fe(OH)3的不稳定性：③Fe(OH)2向Fe(OH)3的转化：3、铁盐和亚铁盐阅读课本P60“铁的氢氧化物”，完成下列问题。（1）Fe3+、Fe2+的检验Fe3+检验的方法和现象：__________________________________________________________。3铁的重要化合物学案第页（共2页）设计：丁继会Fe2+检验的方法和现象：_________________________________________________

3、_________。资料：FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3(红色溶液)（2）Fe3+、Fe2+的转化①Fe2+→Fe3+向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式：②Fe3+→Fe2+向FeCl3溶液中加入铁粉，反应的离子方程式：【拓展】其他哪些试剂还能实现Fe3+与Fe2+之间的转化？总结与归纳：铁和铁的化合物之间的转化关系，并写出化学方程式和离子方程式。【巩固练习】1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO32．只用一种试剂就可将AgNO3、K

4、SCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用

5、的一种试剂是（）A．NaOHB．氯水C．铜粉D．铁粉6．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量______________，溶液，如果溶液显______色，说明溶液中含有_____离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是__________________________________。7．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？8．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式由Fe2O3制备Fe(OH)3，FeCl3溶液和铁粉反应：_______________，F

6、eCl3溶液和铜片反应：________________，FeCl2溶液中加入氯水：__________________________。9．将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+3铁的重要化合物学案第页（共2页）设计：丁继会和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．1：2C．1：1D．2：33铁的重要化合物学案第页（共2页）设计：丁继会