高二化学暑假作业练习19～练2

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1、高二化学暑假作业练习19～练习22硫、氮关键提示建议：参考暑假作业中金属元素部分的知识总结，自己建构以硫元素和氮元素为核心的反应网络图！P848．提示：100g98%（质量分数）的浓H2SO4中有H2SO498g，H2O2g。而H2SO4的相对分子质量为98，H2O的相对分子质量为18，故可以表示为H2SO4·H2O＝SO3·H2O。（此题可以和P87第19题一起来做。）P849．提示：已知被还原的硫酸为0.9mol，所以参与反应的硫酸为2×0.9＝1.8mol。只有浓硫酸才能与Cu反应（稀硫酸不行），因此硫酸的物质的量必然大于1.8mol，故其体积>1.8/18＝0.1

2、L。P8410．提示：w(NaH、Mg)＝a%÷32×24＝0.75a%，故w(O)＝1－a%－0.75a%＝1－1.75a%。P8412．提示：稀硝酸有强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，后者是不溶于强酸的白色沉淀。P8513．提示：此题选项B超纲（H2O2是二元弱酸，酸性极弱，分两步电离）。P8515．提示：A．SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Cl－，SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，BaSO4不溶于稀硝酸；B．Cl2通入水中会产生Cl－，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；C．S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－；D．CaCl2一直无明显现象。P851

3、6．提示：①一半H2SO4被还原为SO2，体现（E）；一半H2SO4形成CuSO4，体现（A）。②稀硫酸在烘干过程中，水分挥发掉，被浓缩为浓硫酸，体现（B）；纸变黑是由于浓硫酸将纤维素脱水变为碳，体现（D）；最后形成一个洞，是由于在加热的情况下，C + 2H2SO4(浓)  CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O，体现（E）。③浓硫酸吸水会放出大量热，这些热量可以促进脱水反应及形成的碳单质与浓硫酸的反应，因此体现（C）（F）（D）（E）。P8719．提示：含20%(质量分数)SO3的“发烟硫酸”指的是100％的纯硫酸中含有20％的SO3。H2SO4相当于SO3＋H2O。若

4、纯硫酸的质量为98g，则SO3的质量为×0.2＋80＝104.5g，故可以表示为SO3·H2O＝＝209SO3·160H2O。P8720．提示：此题属于难度较大的题目，可以根据自己的实力选做此题。答案已经比较详尽，这里主要说明一下反应④配平的技巧。6氧化剂(x＋1)个SO2＋4↓＋2S2O32－还原产物共降低2(x＋1)价还原剂Sx2－可以看作1个S2－－2↑＋2S2O32－氧化产物共升高(2x＋2)价(x－1)个S0↑＋2S2O32－氧化产物反应物合计：(x＋1)＋1＋(x－1)＝(2x＋1)个S原子，是奇数个；而生成物中的S原子是偶数个，因此反应物的系数要统一扩大为2

5、倍；S2O32－的系数即为(2x＋1)。根据反应前后的负电荷守恒，可以确定OH－的系数；再根据H原子守恒，可以确定H2O的系数。P892．提示：此题可以通过排除法解决：水的沸点为100℃，乙醇的沸点比水低（78℃），盐酸易挥发（纯HCl在常温下是气体，故沸点会很低）。排除的结果就剩下浓硫酸。硫酸是难挥发酸，沸点较高（浓硫酸的沸点为338℃）。OP894．提示：依题意，硫酸的分子结构为HO－S－OH。两分子硫酸之间脱一分子水形OOO成焦硫酸HO－S－O－S－OH。OOP896．提示：设FeSO4有xmol，Fe2(SO4)3有ymol，则32(x+3y)/(152x+400

6、y)＝0.2273，解得x/y＝2/1。（不知道对于这道题目有没有巧算的方法，如果有同学发现请告诉我。）P909．提示：设混合气体为100g，则，对氢气的相对密度为22.22/2＝11.11。P9010．提示：A．BaSO3↓；B．H2S是弱酸；C．HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋。P9011．提示：A．SO2与H2S不共存：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O；H2S与Cl2不共存：H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓。且H2S会被浓硫酸氧化为S。C．HBr和HI分别会被浓硫酸氧化为Br2和I2。P9012．提示：A．只产生H2S气泡；B．产生CO2气泡和Ag2

7、CO3沉淀；C．产生SO2气泡和BaSO4沉淀；D．产生H2S气泡和S沉淀。P9013．提示：A．FeS不溶于水，不可拆；B．硝酸有强氧化性，会把Na2S为S，故方程式书写有误；D．H2S为二元弱酸，酸式根离子HS－不可拆。P9116．提示：（1）钝化是由于强氧化性形成的特殊致密氧化膜造成的；（2）HCOOH在浓硫酸、加热条件下可以生成CO＋H2O；（5）H2SO4(浓)＋NaClHCl↑＋NaHSO4，H2SO4(浓)＋2NaCl2HCl↑＋Na2SO46，反应原理为用难挥发酸制易挥发酸（熵增原理）；（6）H2SO4(浓)＋