洪都中学高一化学必修1周练（19）

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1、洪都中学高一化学必修1周练（19）期末复习（二）班级姓名一、单项选择1、下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl34、现榨的苹

2、果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH—D．苹果汁含有Na+5、在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3—、SCN—B．Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—C．K+、Na+、Cl—、HCO3—D．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—6、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）A．Mg2+B．Fe

3、2+C．Fe3+D．Al3+7、将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有无色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．无红褐色沉淀生成8、在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中（）A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+9、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．B

4、a(OH)2溶液与硫酸的反应OH－＋H+＝H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O10、下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2︰11

5、1、由Zn、Fe、A、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）CA．ZnB．FeC．AlD．Mg12、不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液二、填空题13、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为，3不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）14、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金

6、属性比铝的（填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是______________。15、含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量

7、分数，几位同学设计了不同的实验方案。盐酸实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)NaOH溶液实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)过量NaOH溶液盐酸实验设计3：镁铝合金溶液过滤，测定沉淀的质量回答下列问题：（1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式；；（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有（写出3种仪器名称）。将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg。求合金中镁的质量分数；（3）下列各实

8、验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是。A．实验设计1B．实验设计2C．实验设计3D．都可以16、将4.34gNa、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完