高三化学《几种重要的金属》试卷

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1、高三化学《几种重要的金属》试卷（时间：50分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Mg:24Al:27Zn:65一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1．铝和镁比较,铝的硬度较大,熔点和沸点较高.这是因为A．镁的核电荷数较大,原子量较大B．镁离子和自由电子的作用力较弱C．铝离子所带的正电荷比镁离子的多D．铝的原子半径较大2．能说明镁比铝还原性强的事实是：A．Mg的价电子比铝少 

2、 B．镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能C．Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化 D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是A．冷、浓HNO3B．Cu(NO3)2溶液C．稀HNO3D．Fe(NO3)3溶液4．下列离子方程式正确的是A．FeBr2溶液中加入过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．铁粉和FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+C．铁粉和过量的稀HNO3反应:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液与

3、过量NaOH溶液反应:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O5．向下列溶液中加入氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是A．Al2(SO4)3溶液B．AgNO3溶液C．CuSO4溶液D．MgCl2溶液6．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上

4、实验判断铜是A．甲B．乙C．丙D．丁7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3,FeSO4,NaOH,BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．NaOHD．BaCl28．Cu＋在酸性溶液中可发生自身氧化－还原反应生成Cu2＋和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是A．浓H2SO4，是否有无色气体生成B．稀HNO

5、3，是否生成蓝色溶液C．稀H2SO4，固体物质是否溶解D．稀HCl，是否生成蓝色溶液9．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况),再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少的是A．450mlB．500mlC．400mlD．无法确定10．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，这时铝元素较大量的存在形式是A．Al(OH)3和Al3+B．Al(OH)3和A

6、lO2-C．Al(OH)3D．AlO2-11．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A．Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B．Al3+、Na+、CO32－、NO3－C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AlO2－、CO32－、K＋、Na＋12．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1盐酸500mL，灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35gB．30gC．20gD

7、．15g沉淀v1.25vNaOH13．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl¯)与c(SO42-)之比为A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶114．某研究性学习小组想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色。他们设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化

8、，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色15．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是A．铝球一定是空心的B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．去掉两烧杯杠杆仍平衡D．右边铁球上出现红色班级姓