高考化学反应中的能量变化推断题

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1、专题三：化学反应中的能量变化1．（06年浙江湖州）下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()答案：A。解析：吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图象来看，符合题意的只有A。评价：此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力，属于容易题。2．（06年南师大附中）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（）　　A．氯化钠B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵答案：D。解析：将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于

2、水时，可以吸收大量的热。四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象；生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到致冷作用。评价：此题旨在考查对“溶质在水中溶解时的热量变化”的认识，属于容易题。3．（06年重庆）下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566KJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2

3、O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6KJ·mol-1答案：B。解析：“燃烧热”的定义是：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2mol，不行；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。评价：此题旨在考查对“燃烧热”概念的理解，属于容易题。4．（06年湖南简阳）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·

4、mol-1。以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)。其中反应热为57.3kJ·mol-1的是（）A．①和②B．③C．④D．以上都不对答案：D。解析：此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在

5、稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时放出的热量。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1表示强酸和强碱反应时的中和热。反应①、②中，都生成2mol水,反应热一定大于57.3kJ·mol-1；③中NH3•H2O是弱碱，电离时吸热，HCl和NH3•H2O反应的中和热小于57.3kJ·mol-1；④中CH3COOH是弱酸，NH3•H2O是弱碱，电离时吸热，CH3COOH和NH3•H2O反应的中和热小于57.3kJ·mol-1，因此①、②、③、④都不对。评价：此

6、题旨在考查对“中和热”概念的理解和判断，属于容易题。4.（06年天津）已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H1=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H2=m,下列说法正确的是()A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B.△H1>△H2C.△H2=-57.3kJ·mol-1D.

7、△H1

8、>

9、△H2

10、答案：B。解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项不对；浓H2SO4在稀释时放热，含0.5molH2SO4的浓H2SO

11、4与1molNaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和，因此，△H2<△H1<0，且

12、△H1

13、>

14、△H2

15、。评价：此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”概念的掌握，属于容易题。6．（06年湖南石门）在下列各说法中，正确的是A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H

16、2的燃烧热答案：B。解析：A项，△H>0表示吸热反应，△H<0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时放出的热量。1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2mol水，放出的热大于中和热；D项，在101kPa时，1molH2与0.5molO2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热；题中没有说明生成的水的聚集状态，不行。评价：此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”、“燃烧热”概念的掌握，属于中等偏易题。11．（0