三友物化复习题

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1、一、计算题1mol理想气体在27℃等温可逆膨胀，从50dm3至100dm3，求该过程的Q，W，DU，DH及DS。解:理想气体恒温可逆DU=0，DH=0二、计算题已知在-5℃，水和冰的密度分别为和。在-5℃，水和冰的相平衡压力为59.8MPa。今有-5℃的1kg水在100kPa下凝固成同样温度下的冰，求过程的。假设，水和冰的密度不随压力改变。解：设计含相平衡点相变的可逆过程，因相平衡点时相变的△G＝0，且由于温度不变，因此三、计算题两液体A,B形成理想液体混合物。在320K，溶液I含3molA和1molB，总蒸气压为：5.33×104Pa。再加入2molB形成理想液

2、体混合物II，总蒸气压为6.13×104Pa。(1)计算纯液体的饱和蒸气压pA*，pB*；(2)理想液体混合物I的平衡气相组成yB；(3)若在理想液体混合物II中加入3molB形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？解：（1）p=p*AxA+p*BxB5.33×104Pa=0.75p*A+0.25p*B6.13×104Pa=0.5p*A+0.5p*B联立(1)式与(2)式得：p*A=4.53×104Pap*B=7.73×104Pa(2)yB(I)=p*BxB(I)/p(I)=0.36(3)p(Ⅲ)=p*AxA(Ⅲ)+p*BxB(Ⅲ)=6.66×104Pa四、将以下化

3、学反应设计成电池，写出电池表示式：Ag（s）+Hg2Cl2（s）—→AgCl（s）+Hg（l）已知298K时，该反应的ΔrHm＝5435J·mol-1，各物质的标准摩尔熵分别为：物质Ag（s）AgCl（s）Hg（l）Hg2Cl2（s）Smy/J·K-1·mol-142.5596.277.4195.8试计算：298K时，电池的电动势E、ΔrGm及温度系数，可逆过程的热效应。解：设计电池为:Ag(s)êAgCl(s)

4、KCl溶液（a）

5、Hg2Cl2(s)êHg(l)DrS＝S(Hg)+S(AgCl)－S(Ag)+S（HgCl2）=[77.4+96.2－(42.55+×

6、195.8)]J·K-1·mol-1=33.15J·K-1·mol-1ΔrGm＝ΔrHm－TΔrSm＝-4.44×103J·mol-1E＝V=0.046V=V·K-1=3.44×10-4V·K-1QR＝TΔrSm＝9878.7J五、某反应由相同初始浓度开始到转化率达20%所需时间，在40ºC时为15min，60ºC时为3min。试计算此反应的活化能。解：根据Arrhenius公式                                        由于对于任意级数的化学反应，如果初始浓度和转化率相同，则                    ，因此