海水中的化学元素(一)

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1、第4节海水中的化学元素(一)一、学习目标1、认识镁单质的还原性和重要用途；2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工农业生产和高科技领域的潜在价值；3、认识综合利用海水化学资源的重要意义及海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源二、重点、难点重点：金属镁的还原性难点：通过实验来证明镁的还原性[学习过程]一、海水——元素宝库阅读第一部分，思考下列问题。1、什么常量元素和微量元素？常量元素都有哪些？你所知道的微量元素是什么？2、健康成年人每天适宜摄入的食盐量是多少？人体缺盐和摄入过多盐的危害？我国规定食用盐必须加碘，加入的含碘的

2、物质是什么？二、镁与海水提镁阅读第二部分，完成：1、镁的物理性质：镁是一种色金属，密度较，熔点，硬度，可与其他金属构成合金，有“”的美誉。2、海水中提取镁的工艺流程海水中提取镁的流程分为三步，分别是：①；-1-②；③。这三步的化学反应方程式分别是：①；②；③。3、实验探究——金属镁的还原性你的预测：①镁是，颜色可能是，可能与反应。②镁具有。实验方案及实验记录：实验内容实验现象实验结论或化学方程式将点燃的镁条迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，镁条，发出耀眼的，放出大量的热，生成粉末将点燃的镁条迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条燃烧

3、，发出耀眼的，（双线桥分析该反应）放出大量的热，生成粉末，同时在瓶内壁有物质附着思考：Mg与SO2的反应？实验应注意：①Mg与CO2反应时，集气瓶底要放一些细沙或少量水，目的是防止生成物溅落瓶底，使瓶底因局部受热而破裂。②从Mg在CO2气体中的燃烧我们可得到两点启示：a.CO2不支持燃烧的说法是相对的。-2-b.燃烧不一定有O2参加，凡是发光、放热的剧烈的化学反应均可称之为燃烧。[总结]常见置换反应：1、金属置换金属的反应：、2、金属置换非金属的反应：、3、非金属置换金属的反应：、4、非金属置换非金属的反应：、达标练习1、下

4、列物质中，在一定条件下不能与镁发生化学反应的是（）A、氧气B、氯气C、二氧化碳D、烧碱2、下列有关镁的叙述正确的是（）A、镁着火可用CO2灭火器扑灭B、镁制容器可用来盛装C、镁在冶金工业上常用作还原剂和脱氧剂D、镁可通过电解Mg(OH)2制得3、海水所含下列元素中，按质量相比总量最大的是（）A、氯B、锂C、碘D、铀4、从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（）NaOH电解HCl电解A、海水→Mg(OH)2→MgB、海水→MgCl2→Mg石灰乳HCl电解Cl2电解C、海水--→Mg(OH)2→MgCl2→MgD、海水→MgCl2

5、→Mg5、工业上制取金属镁的方法是（）A、电解熔融的氯化镁B、用焦炭在高温下还原MgOC、电解氯化镁溶液D、用焦炭在高温下还原菱镁矿（MgCO3）6、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在革种气体中冷却，有下列气体：①空气②CO2③Ar④H2⑤O2⑥N2，其中可作冷却气体的是（）A、①②B、②③C、③④D、④⑤7、同样条件下将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中，-3-反应结束后，三种溶液的质量相等，则投入Mg、Al、Fe的质量关系为（）A、Mg>Al>FeB、Mg

6、eC、Fe>Mg>AlD、FeW2>W3B、W3>W1>W2C、W3>W2>W1D、W2>W1>W32、将0.5molNa与0.5molMg分别加入到400ml2mol/L的H2SO

7、4中，所得溶液的质量（）A、Na2SO4溶液的质量重B、同样重C、MgSO4溶液的质量重D、无法确定3、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图所示是某工厂对海水资源的综合利用示意图。试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式：。（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子

8、反应的角度思考，在母液里加入的石灰乳起什么作用？（3）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是否为氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？-4-