“10电子”和“18电子”微粒

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1、“10电子”和“18电子”微粒1以“10电子”和“18电子”微粒为知识背景，考查微粒之间的内在联系例1：.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A结构式；D的电子式（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）＞。（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结

2、构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的10电子微粒，可以想到“NH4++OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O”；在18电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反应的有：H2S+OH-=HS-+H2O或HS-+OH-=S2-+H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得到强碱制弱碱的道理，即判断C与B结合质子的能力大小是：OH-〉HS-或OH->S2；—NH2和—CH3的电子数都是10电子，在10电子中还有—OH和—F,与肼和甲胺具

3、有相同电子数的有机化合物的结构简式:CH3—CH3,CH3—OH,CH3—F等。写出10电子微粒和18电子微粒，有一定的规律可循。这里先说一说10电子微粒。(1)具有10电子的原子是Ne原子.(2)其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的.如:1.Ne原子前面元素的氢化物.有CH4,NH3,H2O,HF.2.上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:NH2-,N3-,,O2-,F-等.3.上述氢化物加H+后形成的阳离子.如:NH3+H+=NH4+, H2O+H+=H3O+4.Ne原子后金属元素的阳

4、离子.如:Na+,Mg2+,Al3+等.1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。　　2、基团-F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。　　“10电子”、“18电子”的微粒小结  (一)“10电子”的微粒： 分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+(二)“

5、18电子”的微粒一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S　四核18电子的PH3、H2O2　五核18电子的SiH4、CH3F，NH2OH　PH4+六核18电子的N2H4、CH3OH　注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。相关反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　w.w.w.k.s.5.u.c.o.m　　NH4+＋OH-===NH3＋H2O　　NH3＋H3O+===NH4+＋H2O　　H3O+＋OH-=

6、==2H2O　　NH4+＋NH2-===2NH3　　NH4F　＋NaOH===NH3+H2O＋NaF　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓我之前写过的，再贴一边做个补充。这里讨论的是惰性电极电解盐溶液。看电解盐溶液的时候，要阴极阳极分开看。电解池阳极部分发生氧化反应，反应的判断是根据金属活动顺序表来的，活动顺序差的先电解析出。水里面有氢，当盐类阳离子活动顺序比氢差就析出金属比如银和铜，如果比氢强比如钠钾之类的，就析出氢气。而阴极部分是的顺序是含氧酸根<氢氧根<无氧酸根有氯离子之类的无氧酸根

7、就是他们先变成气体放出，没有就是氢氧根变成氧气，含氧酸根比如硫酸根稳定不变的。如果是硫酸铜，铜活动性大于氢，所以铜析出，含氧酸根稳定不变化所以放出氧气，这样。2CuSO4+2H20=O2+2Cu+2H2SO42NaCl+4H2O==2NaOH+Cl2+H2(电解)H2+Cl2==2HCl(点燃)CaCO3==CaO+CO2(高温)CaO+3C==CaC2+CO(高温)CaC2+2H2O-→Ca(OH)2+C2H2C2H2+HCl-→CH2=CHCl(高温、催化剂）氯乙烯发生加聚反应就可以合成聚氯乙烯了。因为要考虑电解过程中的放电

8、顺序，氯离子优先与氢氧根离子失电子，因此生成氯气，氢离子优先于钠离子得电子，生成氢气。如果氯离子都变成氯气，就变成电解水了，完全可以产生氧气。2AL2O3==【直流电、熔融】==4AL+3O2↑这是工业制备金属铝的方法！不能用氯化铝！！！！！！它是共价化合物！！