初中化学—溶液

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1、溶液的形成　溶解度、第一部分1、溶液、溶质、溶剂　　一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液（实质上溶质分散在溶剂中的粒子的直径小于1　nm）；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。　　对溶液的认识要注意以下几点：　　①溶质可以是固体、液体、气体。　　②某溶液中溶质或溶剂的种类可以是一种，也可以是两种或两种以上；在初中阶段讨论的溶液中溶质或溶剂的种类一般是一种。　　③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂，通

2、常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。　　注意：　　SO3、Na2O等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O，而是H2SO4、NaOH。　　④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有溶解进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。这是因为分子间有间隔的缘故。2、溶液的特征：均一性、稳定性　　均一性：　　是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相

3、同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。　　稳定性：　　是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。　　注意：　　溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）。透明液体不一定是溶液，如水、酒精。3、物质的溶解　　溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通

4、常伴随着热量的变化。4.溶液的用途　　①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。　　②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。　　③天然水一般都是溶液。18第二部分5、溶解性　　一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。溶解性的大小与溶质、溶剂的性质（内因）有关系，也与温度、压强（外因）有关系。许多实验证明：　　①不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不溶

5、于水。　　②同一种物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）不同。如常温下食盐容易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。　　③同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。如硝酸钾在20℃,100g水中只能溶解31.6g。而60℃时，100g水中能溶解110g。温度升高时，大多数固态物质在一定量水中所能溶解的量也越多。一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。　　④同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外，还与压强有关。通常是温度升高，溶解性减小；压强

6、增大，溶解性增大。　　注：　　液态物质互相溶解的情况比较复杂，中学不讨论。6、饱和溶液、不饱和溶液　　饱和溶液：　　在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：　　在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。主要从下面几个方面理解这两个概念：　　①首先要明确“一定温度下”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱

7、和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定温度下”和“一定量的溶剂”。　　②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。7、饱和溶液、不饱和溶液的转化　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：但是，由于Ca(OH

8、)2的溶解度随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。8、判断溶液是否饱和的方法　　一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶