高一化学专题1复习

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1、第一专题微观结构与物质的多样性复习例1：某微粒用ARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A练习：1、已知bXn-和aYm+两种离子的电子结构相同，则下列分析正确的是（）A.a＞bB.b＞aC.n＞mD.m＞n一、原子结构及核外电子排布BA3、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为2、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B、最外层只有2个电子的元

2、素一定是金属元素C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D、核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子CD例2：A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A、A3B2B、B3A2C、BA3D、BA2B练习1：A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。①画出A元素的原子结构示意图②A、B两元素形成化合物的名称为2：有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍；A和B分别为（）A.

3、硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子3：科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、第2种粒子的化学式为O4DC4、下列物质中，两种分子不具有相同的核外电子总数的是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F25、据新华社报道，我国科学家首次合成一种核素镅（95AmU)_235,

4、这种新核素同铀（92U）-235比较，下列叙述正确的是（）A、具有相同的原子序数B、原子核中具有相同的中子数C、具有相同的质量数D、原子核外电子总数相同BC例3：在化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看，A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是（）A、MgSB、KClC、MgOD、CaO二、元素周期律、元素周期表的应用D例4：硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是（）A．其单质在通常状况下是固体B．H2Se比HBr稳定C．SeO3对应

5、的水化物是一种酸D．常见化合价有-2、+4、+6三种练习：1、我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是A.是银白色金属B.能生成+3价的化合物C.Tl（OH）3与Al（OH）3一样具有两性D.与稀硝酸作用生成硝酸盐2、已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼原子半径。B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。D.单质铍与冷水反应产生氢气。BCAC3、下列比较中，正确的是：（）A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋

6、B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.氧化性：F2>Cl2>P>S4、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C5、下列各物质中性质的变化规律排列正确的是（）A、离子半径：Al3+>Mg2+>Na+>F-B、稳定性：HI>HBr>HCl>HFC、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D、碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)

7、3ACCD6、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到：()A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温材料的元素7、同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是：()A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为X＞Y＞ZD.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z8、已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷元素是第四周期第VA族的元素C．砷原子的M电子层有8个电子D．砷的氧化物

8、的水溶液呈强碱性CCDB