高一化学氧化还原反应的规律和方程式的配平

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1、第2课时　氧化还原反应的规律和方程式的配平1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化学计算。第二章　化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化还原反应的规律1．性质强弱规律根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质的氧化能力或还原能力。对于同一氧化还原反应中出现的所有物质来说，氧化剂是氧化性最强的物质，而还原剂是还原性最强的物质。2．反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，

2、则它首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性最强的氧化剂作用。总结为“谁强谁先反应”。3．价态归中规律同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“归中”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(即可以“靠拢”而“不相交”)。4．电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。氧化还原方程式的配平1．

3、配平原则(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。(2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。(3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变价元素的化合价。例如：(2)“二等”。使变价元素的化合价升降总数相等，即求出化合价升降的最小公倍数。(3)“三定”。根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出参加氧化还原反应的相应物质的化学计量数。(4)“四平”。用观察法配平其他各

4、物质的化学计量数。2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4——2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O(5)“五查”。检查反应前后原子总数是否相等，检查离子反应中电荷是否守恒。若相等，说明化学方程式配平正确，将短线改等号。2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O歧化反应规律和归中反应规律1．歧化反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。2．归中反应规律：反

5、应物中，该元素低价态升高，高价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，化合价向中间价态靠拢。氧化还原反应的规律[例1]在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先析出的是(A．MgC．Ag)B．CuD．H2答案：CD．2Fe3＋＋2I－2Fe2+＋I2A．3Cl2＋6FeI2B．Cl2＋FeI2C．Co2O3＋6HCl2FeCl3＋4FeI3FeCl2＋I22CoCl2＋Cl2↑＋3H2O答案：A氧化还原反应方程式的配平答案：B2．在xR2＋＋yH＋＋O2mR3＋＋nH2

6、O的离子反应中，化学计量数m的值为()A．2xB．4C.y2D．23．配平下列化学方程式：答案：(1)11212(2)212214氧化还原反应的有关计算[例3]在3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1解析：从题给方程式可看出：参加反应的3个S原子中有2个转化为Na2S，化合价降低，作氧化剂；只有1个S原子转化为Na2SO3，化合价升高，作还原剂。故氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。答案：B4．在3Cl2＋6KOH和氧化剂的物质的量之比为

7、(KClO3＋5KCl＋3H2O中，还原剂)A．1∶5B．1∶3C．5∶1D．3∶1解析：生成KClO3的Cl原子被氧化，则作还原剂的Cl原子数为1，而生成KCl作氧化剂的Cl原子数为5，故答案选A。答案：A