高二化学下学期原电池原理课件

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1、第四节原电池原理及其应用课件制作：邱小军二零零三年十一月P97【实验4－14】如下图，在两个烧杯中各加入20mL稀硫酸，在第一的烧杯中，分别加入一根铁丝和一根铜丝；在第二烧杯中，放入上端连接在一起的铁丝和铜丝，观察现象。然后补充做第三个实验，再观察其现象。（第1种）（第2种）（第3种）P97【实验4－15】一、原电池1、解释锌片和铜片分别插入稀硫酸中，锌片上为什么有气泡？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？3、锌片的质量有无变化？溶液中c(H＋)如何变化？电子流动方向如何？Zn+H2

2、SO4=ZnSO4+H2↑【思考题】锌片：Zn－2e－＝Zn2＋（①反应）e氧化还原H＋H＋SO42－Zn2＋H2正极负极-铜片：2H＋＋2e－＝H2↑（②反应）1、电极反应反应总式：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极锌片Zn－2e－=Zn2+氧化反应Zn原子Zn片通过外向电路流向Cu片正极铜片2H++2e－=H2↑还原反应H＋离子这种把化学能转化为电能的装置叫做原电池。【小结】2、原电池概念4、组成原电池的条件P98（讨论）3、原电池的原理较活泼

3、的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。（1）、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）、电极材料均插入电解质溶液中。（3）、两极相连形成闭合电路。（4）、具备自发进行的氧化-还原反应。【练习题】1、下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）说明：1中汽油不是电解质，不组成原电池。2、4中原电池不能由两种相同物质作电极。故答案应为3。32、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，

4、可以采用的方法为（）（高考题）BA、加入适量的6mol/L的盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量的水D、加入适量的氯化钠溶液【练习题】3、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B组成原电池时，B为电池负极。A、B、C三种金属的活泼性顺序为（）A、A＞B＞CB、A＞C＞BC、B＞A＞CD、B＞C＞AC【练习题】常识例子为了人类的健康，请注意环境保护，节约资源！