高二化学燃烧热与能源

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1、第二节燃烧热能源复习：书写热化学方程式的注意点：1、需注明反应的温度和压强；(如在25℃101kPa下进行的反应，可不注明)2、应注明反应物和生成物的状态（s、l、g、aq）；4、△H单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热。所以对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。5.系数单位是“摩”，而不是“个”,所以系数可以是分数，但热值要相应的变化。3.热化学方程式右端标热量数值和符号，△H：吸热用“+”，放热用：“-”。6.不需要注明的条件是“点燃”“加热”“↑”“↓”等。7.反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反.【提问】根据化学反应的情况不

2、同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。什么是“燃烧热”呢？它的含义？一、燃烧热1、定义：在25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、理解要点：①研究条件：25℃,101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③可燃物的物质的量：1mol一、燃烧热1、定义：在25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、理解要点：④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在无特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中

3、的元素完全转变成对应的稳定物如:C→CO2(g)、H→H2O（l）※、S→SO2（g）一、燃烧热3、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3kJ/mol含义:在25℃,101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3kJ的热量.4、表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol可燃物的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)一、燃烧热如：表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=－110.5kJ/mo

4、lB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。B3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moLH2和2moLH2C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素H2(g)+1/2O2(g)=H2

5、O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH4.已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿-285.8kJ/molB二、中和热（复习）中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应热呢?1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。在理解中和热的概念时，要注意以下几点：①研究条件：稀溶液②反应物：酸与碱③生成物及其物质的量：1molH2O④放出热

6、量：ΔH<0单位：kJ/mol在书写物质在溶液中发生化学反应的方程式时，我们常用aq来表示稀溶液。例１．写出下列反应的热化学方程式：实验测得：（1）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量。（2）1L1mol/LKOH溶液中和1L1mol/LHNO3溶液，放出57.3kJ的热量。（3）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。（1）NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq）＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol（2）KOH(aq）＋HNO3(aq)==KNO3(aq)＋H2O（l）ΔH

7、=－57.3kJ/mol（3）2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)＋2H2O（l）ΔH=－114.6kJ/mol思考:第（1）个反应的反应热是多少？中和热是多少？第（2）个反应呢？第（3）反应的情况又怎样呢？燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成