高二化学物质的分离与提纯

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1、物质的分离与提纯知识回顾物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。1、分离与提纯的区别2、物质提纯时原则不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）实验过程和操作方法简单易行回顾：我所知道的哪些有关混合物的分离方法？过滤蒸发萃取分液如何应用这些方法分离混合物？滤过发蒸分液人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。不溶性固体与水的混

2、合物可溶性固体与水的混合物两种互不相溶的液体分离提纯方法适用范围实例过滤结晶蒸馏（分馏）分液萃取3、常用的物质的分离、提纯方法注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏两种互不混溶的液体混合

3、物CCl4和水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴分离提纯适用范围主要仪器实例升华易升华的固体与不易升华固体的分离略分离I2与SiO2渗析使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法半透膜（如膀胱膜、羊皮膜、玻璃纸等）除去Fe（OH）3胶体中的Na+、Cl-和H2O盐析略略硬酯酸钠与甘油的分离，加NaCl固体盐析洗气各气体与吸收剂作用不同洗气瓶Cl2中混有HCl（通入饱和食盐水中）；除CH4中的C2H4，通入溴水中过滤和蒸发结晶１、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实

4、验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。通常用来分离液体和不溶的固体。注意点：“一贴二低三靠”2、结晶（1）.蒸发结晶注意事项:a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。（2）.冷却结晶适用于溶解度不同的固体混合物的分离。１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。交流与讨论

5、请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。上述加入试剂的先后顺序可能有：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HClBa(OH)2→Na2CO3→HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计一个实验方案。方案思路：溶解→过滤→BaCl2(过量)→K2CO3(过量)→过滤→HCl(过量)

6、→蒸发结晶萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。萃取剂要求：1.两种溶剂要互不相容2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多3.溶质、溶剂之间不能反应。▲操作注意：1.充分振荡，充分静止，然后分液；2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸

7、气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积1/2酒精和水的混合物如何分离？先加生石灰（CaO）除去水，再过滤，将滤液蒸馏右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；（3）集气（4）贮气（5）量气练

8、习：用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴