高二化学物质结构的探索

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1、1。物质结构的探索历程与研究价值(专题1与5)专题1揭示物质结构的奥秘（绪言）从人类探索性质结构的历程中了解人类研究物质结构的常用方法（理论研究、实验研究、假说、模型等）、取得进展的缘由。了解人类研究物质结构的，所取得的成果在科学发展和社会进步中的积极作用，激发对“物质结构与性质”学习的自主性和积极性。教学内容分析编写思路创设问题情景你是否想过：物质是由什么构成的？为什么物质会发生变化？为什么不同的物质具有不同的性能？如何才能获得优异性能的新物质？从探索历程了解研究方法原子分子论　　元素周期律碳的价键　　　　量子力学假说法经验归

2、纳法　实验验证法了解研究成果的作用激发学习兴趣合成化学　　　　生命科学从物质结构研究历程，了解化学科学的发展：1803年道尔顿原子学说1811年分子概念1860年确立原子分子论1869年发现元素周期律1903年汤姆逊模型1911卢瑟福模型1913玻尔分层排布模型19世纪中叶碳键与有机化合物分子结构研究19世纪末20世纪初微观粒子的波粒二象性量子力学模型（原子轨道）物质结构研究的几个重要历程专题5物质结构的探索无止境1．研究物质结构与性能的关系2．研究化学反应的量子力学理论3．研究生命现象的化学机了解人类探索物质结构的价值，认同“

3、物质结构的探索是无止境的”观点。认识在分子等层次研究物质的意义。进一步激发学习化学兴趣，树立从事化学化工研究的志向。#2。从三个层次认识物质结构与性质关系(专题2-4)内容结构知识性质知识结构性质关系原子结构与元素性质原子结构模型的演变，主族元素核外电子排布规律、结构示意图元素性质（金属性、非金属性、主要化合价、成键类型）的周期性变化—具体表现与规律性质周期性变化的本质；主族元素原子结构、（非）金属性、主要化合价、成键类型的判断微粒间作用力与物质性质三种化学键的本质、形成条件与类型、键的强弱，离子半径与电荷数，共价分子空间结构及

4、其表示，分子间作用力的特征共价分子的热稳定性、分子空间构型、分子的极性，价键类型、强弱对物质热稳定性、分子空间结构的影响；分子间作用力大小对分子晶体对性质的影响晶体结构与物质性质四种晶体结构的构成微粒、作用力类型四种晶体结构的性质特点晶体结构对物质导电性、熔沸点、硬度等物理性质的影响了解并能描述元素原子核外电子的运动状态（电子云、原子轨道）、排布规律了解原子核外电子的运动。了解s、p原子轨道的形状。认识并能说明描述不同元素（1-36号元素，周期表中各分区元素）原子结构的变化规律（核外电子排布的周期性、第1电离能的周期性）认识并能

5、描述元素电负性的周期性能认识并能运用上述知识说明、解释元素的金属性、非金属性差异、形成化学键的类型、对成键电子的吸引力（1）从原子结构知识认识为什么元素组成是决定物质性质的重要因素编写思路原子结构从学生已有经验出发让学生通过学习活动建构知识帮助学生了解知识的应用原子模型：行星模型　玻尔模型　量子力学模型（统计方法、测不准原理、互补原理）电子运动状态与排布：　原子轨道　电子在核外的填充与排布原子核外电子排布　原子半径第一电离能化合价电负性金属性和非金属性元素性质（周期性变化）决定原子轨道玻尔认为，原子核外电子在原子核外一系列稳定

6、轨道上运动。量子力学用原子轨道描述原子中单个电子的空间运动状态。每个原子轨道由3个量子数（n、l、m）来描述。原子轨道示意图表示电子在核外运动的主要区域。1s（1个轨道）3p（3px3py3pz3个轨道4d（5个轨道）n=1，l=0，m=0n=3，l=1，m=0、+1、-1n=4、l=2m=0、+1、-1、+2、-2原子轨道的描述（举例）原子轨道示意图能级交错ns(n-2)f(n-1)dnp原子核外电子排布是以实验事实为依据。价电子在外层分布时存在能级交错。它是多电子体系电子相互作用（排斥）的结果。轨道能量的差值与核电荷数的大小

7、有关。电子填充的顺序与原子失去电子的顺序不同。4s3d4p5S4d4p6s4f5d6p1-36号元素的电子填充1-18号（各电子层可填充最多电子数--2n2；各能级可填充最多电子数2(2l+1)）1s1----1s22s22p63s23p619-36号（能级交错与洪特规则）1s22s22p63s23p64s1-1s22s22p63s23p63d104s23p6Cr1s22s22p63s23p63d54s1Cu1s22s22p63s23p63d104s1Fe原子的轨道能级和核外电子排布1s22s22p63s23p63d64s2电子

8、在原子轨道上的填充和排布知道应用排布原则（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）和基态原子的原子轨道能级高低书写电子排布式。外围电子排布式3d64s2电离能及应用M（g)–e-=M+(g)△H=I1电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。第一电离能可衡量元素原