高二化学镁和铝的化合物

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1、第一节镁和铝第二课时镁和铝的化合物复习回顾镁、铝的物理性质相比较有什么规律？跟镁、铝原子的结构有什么联系？钠、镁、铝等金属燃烧时能否用泡沫灭火器灭火？铝热反应在哪些常见的用途？3、与酸碱的反应①与非氧化性酸的反应Mg+2H+=Mg2++H22Al+6H+=2Al3++3H2HCl、H2SO4等②与氧化性酸的反应写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2OMg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+4H2O问：相同

2、物质的量的钠、镁、铝分别和等物质的量的足量盐酸反应，放出气体最多的是？问：要除去铝中混有的镁，可以用什么方法？②与碱反应分别往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒Mg和铝，观察实验现象，总结结论并写出相应的化学反应方程式。镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH溶液中有气泡生成。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2问：把m克金属铝分别放入足量的HCl和NaOH溶液中，生成的氢气的体积比是——问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。方案1、Al----Al3+----Al（OH）3方案2、Al-----AlO2----A

3、l（OH）3方案3Al---Al(OH)3Al3+AlO2-二、镁铝的化合物①MgO和Al2O3熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其中Al2O3是冶炼金属铝的原料。都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3还能和NaOH等强碱反应，生成NaAlO2，写出反应的离子方程式。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氧化镁和氧化铝性质比较氧化镁（烧苦土）氧化铝（刚玉）物理性质所属类别典型反应制备方法用途白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水碱性氧化物两性氧化物MgO+H2O→Mg(OH)2不与水反应MgO+HCl

4、→Al2O3+HCl→Al2O3+NaOH→MgCO3==MgO+CO2↑铝土矿的提纯耐火材料电解制铝、耐高温、耐磨材料Al(OH)3的性质Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+2Al(OH)3==Al2O3+3H2O点燃Al(OH)3与强酸强碱的反应。Al(OH)3在水中的电离H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH==NaA

5、lO2+2H2O3H+H+Al3+Al(OH)3AlO2-3OH-OH-设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：6.8g2.9gabc(1)写出相应的方程式(2)Mg的含量(3)a，b，c的值问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。问题2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写出方程式。问题3：现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的AlCl3和N

6、aOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？