第五单元化学方程式检测模拟试题含答案

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1、【模拟试题】（答题时间：45分钟）一.选择题1.下列说法错误的是（）A.一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。B.镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。D.水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。2.在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C若实际反应时生成了8克D，则参加反应的B的质量是（）A.3克B.4克C.1克

2、D.6克3.A、B在反应中的生成物是C，若C的化学式为A2B，则该反应的化学方程式为（）A.A2＋B2＝2CB.2AB＋B2＝2CC.2AB＋A2＝2CD.2A2B＋B＝2C4.有化学式分别为x，y两种物质，使62克的x和足量y2在一定条件下反应生成68克xy3，反应的方程式为2x＋3y2＝2xy3，x与y两元素的原子量之比为（）A.2：3B.31：34C.31：1D.1：315.将24.5克氯酸钾和4.5克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量为（）A.19.4克B.20克C.1

3、4.9克D.4.5克6.根据质量守恒定律判断2x＋3O2======2CO2＋4H2O中x的化学式为（）A.CH4B.C2H5OHD.C2H4D.CH3OH7.H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（）A.H2和N2的混合气体B.O2和N2的混合气体C.H2和O2、N2的混合气体D.2克N28.仅由A、B两种元素形成的某化合物中，A、B元素的质量比为2：3，相对原子质量之比为2：1，且化合物中B显－n价，则此化合物中A元素的化合价为（）A.3nB.2

4、nC.＋3nD.－3n9.某金属R的氯化物相对分子质量为m，对应氢氧化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）A.m－n＋1/19.5B.m－n＋16/34.5C.m－n/18.5D.n－m/35.510.5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为（）A.ZnB.MgC.CuD.Pb11.将一含有A、B、C各10克的混合物，加热反应xA＋yB＝mC＋nD，结果生成了4克D新物质，同时发现C的质量增加了8克，而A正好用完如果没有其它物质生成，则反应中A与B的质

5、量比为（）A.1：5B.5：1C.5：6D.1：412.加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是（）A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和MnO2C.KMnO4和K2MnO4D.KMnO4、K2MnO4和MnO213.将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（）A.2克B.4克C.6克D.8克14.取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物m克加热制取氧气，待反应完毕后，剩余固体物质为n克，则其中含KCl的质量为（）A.（m－n）克B.C

6、.D.15.根据质量守恒定律对于化学反应x2＋3y2＝2z，下列说法肯定错误的是（）A.z的化学式为xy3B.若a克x2与b克y2恰好完全反应，则生成（a＋b）克zC.若x2的相对分子质量为a，y的相对原子质量为b，则z的相对原子质量为（a＋3b）若a克x2完全反应生成b克z，则同时消耗（b－a）克y216.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A.PB.SC.CD.H217.在化学反应前后，一定不变的是（）①原子数目②分子数目③分子种类④物质种类⑤式量⑥原子量⑦物质质量总数⑧元

7、素种类A.①②⑥⑦B.①⑥⑦⑧C.①②D.⑦⑧二.填空题：1.某金属氧化物R在氧化物里显＋2价，其氧化物中，R的质量分数为80％，则该氧化物的相对分子质量为。2.还原16克CuO需H2克，这些H2需电解克水才能获得。3.完成或配平下列化学方程式（1）写出有水生成的化合反应，分解反应，置换反应各一个化学方程式（2）配平下列化学方程式①Al＋HCl－AlCl3＋H2②Al＋Fe3O4－Fe＋Al2O3③N2＋H2－NH3④C2H2＋O2－H2O＋CO24.锌和稀H2SO4反应生成H2，几次实验锌的用量

8、不同，H2SO4用量相同，锌的用量和生成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示：①锌和过量的H2SO4反应在图中的处②锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中处③过量的锌和H2SO4反应表示在图中的处三.计算题1.有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H20.2克，计算①镁条中含单质镁多少克？②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？2.在不断通入H2的条件下加热Cu和CuO的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克，求混合物中Cu的质量分数。3.将