初中化学知识点分类总结

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1、初三化学知识归纳一主要概念1、化学——研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.2、分子——保持物质化学性质的一种微粒。(典型：气体分子，如O2分子，CO2分子)3、原子——化学变化中的最小微粒。（典型：金属原子，如铜原子，铁原子）4、离子——带电的原子和原子团（如：Na+Cl-OH-NO3-ClO3-SO42-CO32-PO43-NH4+）5、根——就是原子团,不带电.如OHNO3ClO3SO4CO3PO4NH4等6、元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。7、混合物——由不同物质（分子

2、）组成的物质，如空气，食盐水等8、纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳9、单质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)10、化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)11、有机物——含碳的化合物（注意：不包含碳氧化物、碳酸类化合物）12、无机物——不含碳的化合物（注意：另外包含碳氧化物、碳酸类化合物）13、氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)14、酸——电离时生成阳离子全部是氢离

3、子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)15、碱——电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]16、盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)17、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化（变化是正在进行的；性质是可能进18、化学变化——变化时生成了其它物质的变化行的，常以“能、可以、会、难、19、物理性质——不需要发生化学变化就表现出来的性质易”等字眼表现出来.如铁生锈是20、化学性质——在化学变化中表现出来

4、的性质化学变化,铁能生锈是化学性质）21、化合反应——由多种物质生成一种物质。(多合一)A+B+…C22、分解反应——由一种物质生成多种物质，(一分多)AB+C+……23、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物（一单换一单）。A+BCB+ACAB+CDAC+BD24、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应（互换离子）25、氧化反应——物质与氧发生的反应（得氧被氧化，O2是常见氧化剂，作氧化剂不一定是O2）26、还原反应——物质中氧被脱去的反应（脱氧被还原，

5、常见还原剂有C、CO、H2）27、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.28、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.29、催化作用——催化剂在反应中所起的作用，即改变其他物质的反应速率的作用。（一变二不变）30、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.31、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.32、硬水、软水——以可溶性钙镁化合物含量高低来区分，以肥

6、皂水来鉴别，以煮沸、蒸馏来转化。33、绿色化学——环境友好化学，与白色污染对比。二、基本原理1、分子的特点：分子都很小；分子都在运动；分子间有间隔。（能以分子、原子观点解释一些现象，理解物理化学和化学变化）2、原子的构成：理解原子构成的微粒和两个关系电性关系：核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数质量关系：相对原子质量=质子数+中子数3、原子结构示意图4、核外电子的排布最多排2，8,88电子(第一层为2电子)的结构称为相对稳定结构.原子有通过得失电子达到稳定结构的趋势.1、元素周期表横行叫周期、纵行叫族（7周

7、期16族）2、元素符号表示方法——一大二小氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa7、化学式宏观表示①一种物质②元素组成③原子个数比Fe3O4的意义是:微观表示①一个分子②分子构成CO2的意义是:8、化合价表示原子相互化合的数目,即化合价"数"越高,结合其他原子就越多常见元素或原子团化合价A、元素化合价口诀：B、原子团化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价一价氢氧硝酸根，氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价二价硫酸碳酸根，铜+1、+2铝+3，铁

8、有+2和+3。三价只有磷酸根，碳有+2和+4，硫有-2、+4、6以上酸根为负价，只有铵根+1价。C、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。9、元素符号周围数字的含义(4种含义)+5正上:表示原子(团)的化合价,如N表示氮的化合价为+5价左边:表示组成微粒的个数,如2HCl:2个氯化氢分子右下:表示物质微粒内部原子(团)个数,如H2:氢分子内含2个氢原子右