化学竞赛培训试题

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1、化学竞赛培训试题1、将一些CuO粉末加入到100g14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。求：(1)所加氧化铜的质量；(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。2、)有A、B、C、D、E、F、G六种物质，它们分别由X、Y、Z三种元素组成，其化学式分别为X2、Y2、Z、ZY2、X2Y、X2Y2和X2ZY4。已知G是一种高沸点酸，且具有强氧化性。反应③是实验室制备某种气体的化学原理。六种物质有下图所示的转化关系：请回答下列问题。（1）写出化学式：A

2、；B；C。（2）写出反应③的化学方程式：，反应中二氧化锰作剂，这一反应体现了物质F的性。（3）写出反应④的离子方程式（已知G是稀溶液），这一反应体现物质F的性，反应中D作剂。3、某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验。（其反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+H2O）甲同学认为产生的气体中只有SO2，乙同学认为除SO2外，还可能有H2。为了验证甲、乙两同学的判断，他们设计了如图所示的装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置已略去）。已知NaOH溶液可用于吸收二氧化硫，高锰酸钾溶液是否褪色可用

3、于判断二氧化硫是否被吸收完。据图回答：（1）NaOH溶液可以吸收二氧化硫,是因为二氧化硫属于氧化物。高锰酸钾溶液会褪色是因为二氧化硫具有性。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是。产生氢气的化学方程式为。（3）上图装置安装完毕，实验操作的第一步是。（4）A中盛装的溶液是，其作用是。（5）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：B中；C中。4、Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加

4、入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。（1）请写出步骤②和③的化学方程式。②：；③：。（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵硝

5、酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X最适宜选用。

6、（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。（3）E装置的作用是。（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）5、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是A．图线x表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完6、草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做探究：【猜想与假

7、设】第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O；第四种：草酸分解产物是CO2、CO。以上猜想，第种一定不可能，原因是。【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂。【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置。【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先，然后固定在底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥

8、管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是，现象是。【实验结论】第种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式。【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管