十大成盐规律

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1、十大成盐规律 一、活泼金属和活泼非金属单质直接化合生成盐。活泼金属和活泼非金属单质直接化合生成盐。例如：Cl22Na+ Cl2=2NaClAl22Al+ 3S=Al2S3二、活泼金属和酸发生置换反应可生成盐和氢气。①金属：在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应，反应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂）。②酸：指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。③生成的盐：生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。例如：Fe+ H2SO4=FeSO4+ 

2、H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑三、活泼金属和盐发生置换反应生成新盐和新金属。①金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。②盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。例如：2Al+ 3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+ 3HgFe+ CuSO4=FeSO4+ Cu四、碱性氧化物和酸性氧化物化合直接生成盐。例如：CaO+CO2=CaCO3Na2O+ SO2=Na2SO3五、碱

3、性氧化物和酸反应生成盐和水。大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。例如：CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2OFe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+ 3H2O六、酸性氧化物和碱反应生成盐和水。碱：可溶性碱或微溶性碱。例如：CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2OSO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2OSO2+ Ca(OH)2=CaSO3+ H2O七、酸和碱发生中和反应生成盐和水。例如：NaOH+ HCl=NaCl+ H2OAl(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O2KOH+ H2SO

4、4=K2SO4+ 2H2O八、酸和盐发生复分解反应生成新盐和新酸。①反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶[或微溶，如Ca(OH)2]。②生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。例如：2KOH+ CuCl2=2KCl+ Cu(OH)2↓CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2OBaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl九、碱和盐发生复分解反应生成新盐和新碱。①参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。②生成的盐难溶于水，或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸。③特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不与

5、酸发生反应。例如：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaClCuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+  Na2SO4十、两种可溶性盐反应可生成另外两种新盐。例如：AgNO3+NaCl=AgCl+ NaClK2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2KClBaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+  2NaCl